高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方向和限度(完整版)
【正文】 時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為 8/3 ，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放” ) 放熱 熱反應(yīng)。因而 a的取值范圍： a2。 (3)合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng) ， 升高溫度 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 增大壓強(qiáng) ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；催化劑只改變反應(yīng)速率 ， 平衡不移動(dòng) ， 只有 D正確 。 (3)在兩個(gè)相同容器中各充入 1 mol N2和 3 mol H2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。 ，請(qǐng)參與下列探究。根據(jù)圖示，回答下列問題： (3)若最后要達(dá)到與原來相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在 25 min時(shí)還可以采取的措施是 ( ) N2O4 B D NO2和 N2O4可以相互轉(zhuǎn)化： N2O4＝ 2NO2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )。根據(jù)圖示，回答下列問題： (1)圖中共有兩條曲線 X和 Y，其中曲線 X 表示 NO2濃度隨時(shí)間的變化； a、 b、 c、 d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 b和 d 。 ① ② 得： C(金剛石， s)＝ C(石墨， s) ΔH= kJ/mol。L1， 0c1 mo/L。 (Lmin)。 (2)已知在 400℃ 時(shí)， N2(g)+3H2(g)＝ 2NH3(g)的 K=, ① 2NH3(g)＝ N2(g)+3H2(g)的 K= 2(填數(shù)值 )。c3(H2)}；而反應(yīng) 2NH3(g)＝ N2(g)+3H2(g)的 K2=c(N2) CO2+H2＝ CO+H2O 起始 1 3 0 0 轉(zhuǎn)化 x x x x 平衡 在此基礎(chǔ)上，當(dāng)增加 H2的量，平衡右移， CO2的轉(zhuǎn)化率增大，CO、 H2O的物質(zhì)的量均增大。K 1)0， 則 T1240K或 T967℃ (t=1240273=967℃ )。 典例精析 典例精析 逆反應(yīng) mol 典例精析 【 解析 】 (1)根據(jù)速率概念： v(CO2)= [] mol/L247。c(CO)= =53K，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO2)min) 【 備選題 】 在一容積為 2 L的密閉容器內(nèi)加入 mol的 N2和 mol的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)＝ 2NH3(g) ΔH0 ； 反應(yīng)中 NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖： (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=c(NH3)2/[c(N2) (3)若改變溫度，平衡可能向左或向右移動(dòng)，但各物質(zhì)的量不為 0，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 0c(NH3) mol/L；若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 mol/Lc(NH3) mol/L； (4)體積減小，壓強(qiáng)增大，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但 溫度不變，則平衡常數(shù) K不變。 (2)在 500℃ ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v(H2)=2nB/3tB mol 2 ＝ 2 高考回放 【 解析 】 圖中看出溫度越高，平衡時(shí)甲醇的量越小，說明 正反應(yīng)是放熱的 。 (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= c6(CO)c2(N2)。 。 (5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng) (填“正”或“逆” )。(Lmin) 1。 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ， 要抓住正 、 逆反應(yīng)速率相等 ， 注意壓強(qiáng)對(duì)氣體等體積變化的影響 。 典例精析 K=c(NH3)2/[c(N )c(CO) =() ()(+x) (+x)=1，解得 x= mol/L， 則 c(CO2)平 = mol/L。min)； 650℃ 時(shí)平衡常數(shù)K=c(CO2)L1但 CO2不能完全轉(zhuǎn)化， (若 CO2完全轉(zhuǎn)化，則 a=2)，故 a2。c3(H2)=424 23=1/2=K1；恰好處于平衡狀態(tài)；同一物質(zhì)的正 、 逆反應(yīng)速率相等； 【 解析 】 體系自由能變化 (符號(hào)為 ΔG， 單位為 kJ/mol)適合于所有過程的自發(fā)性判斷 。 否 2 = ，請(qǐng)參與下列探究。 若要使新平衡時(shí)c(NO2)/c(N2O4)比值變小 ， 即減小 NO2平衡濃度 、 增大 N2O4平衡濃度；恒溫恒容的條件下 ， 增大 N2O4或 NO2， 根據(jù)等效平衡原理 ， 相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng) ， 有利于平衡向縮小氣體體積方向移動(dòng) ?，F(xiàn)將一定量 NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為 1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示?，F(xiàn)將一定量 NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為 1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。 第 16課時(shí) ： ① C
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