高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(完整版)
【正文】 D． 188kJ C 案例 2. (07上海 ) 已知 : CH3CH2CH2CH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2878kJ (CH3)2CHCH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2869kJ 下列說法正確的是 ( ) A 案例 2. (07上海 ) 已知 : CH3CH2CH2CH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2878kJ (CH3)2CHCH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2869kJ 下列說法正確的是 ( ) A (04全國 )已知 25℃ 、 101 kp 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨 )+O2(g)==CO2(g)。mol O=O d kJ了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。mol1 B.+若為放熱反應(yīng)△ H為 “ ” ，若為吸熱反應(yīng)△ H為 “ +” ， △ H的單位一般為 ?！?H4 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)。 燃燒熱： 常溫常壓 下 ,1mol可燃物完全燃燒生成 穩(wěn)定 化合物時所放出的熱量。09年熱化學(xué)高考考綱： 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見 的能量轉(zhuǎn)化形式。 反義詞考向 基本概念考勢分析： 已知反應(yīng)： ① 2C(s)+O2(g)==2CO(g)?！?H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)。 （ 3）注意反應(yīng)熱與測定條件（溫度，壓強等）有關(guān)。mol1 熱點考向一：基本概念 案例 1（ 08四川） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A． HCl和 NaOH反應(yīng)的中和熱 ΔH＝－ ， 則 H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 ΔH＝ 2 (－ )kJ/mol B． CO(g)的燃燒熱是 ，則 2CO2(g) ＝ 2CO(g)＋ O2(g) 反應(yīng)的 ΔH＝ 2 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D． 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳 所放出的熱量是甲烷燃燒熱 B 中和熱：在 稀 溶液里， 強 酸和 強 堿反應(yīng)生成 1mol 水時所放出的熱量。mol1?！?H= C(金剛石 )+O2(g)==CO2(g)。根據(jù)上圖回答下列問題： ( l ) P 和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3 的熱化學(xué)方程式是 ( 2 ) PCl5分解成 PCl3 和 Cl2的熱化學(xué)方程式是 PCl5(g)==PCl3(g)＋ Cl2(g) △ H＝ 93kJ/ lmol 3/2Cl2 (g)＋ P(s)==PCl3 (g)ΔH＝－ 306 kJ/mol 案例 ,化學(xué)反應(yīng)的△ H前者大于后者的是 ( ) ① C(s)+O2(g)==CO2(g)?！?H8 A. ① B. ④ C. ② ③ ④ D. ① ② ③ C 如圖是 298K時 N2與 H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。 “ 反應(yīng)熱 ”“ 焓變 ” 表示或用符號△ H表示其后面所跟的數(shù)值需帶 “ +”“ ” 符號均具有數(shù)學(xué)意義 ,參與大小比較 ,當(dāng)描述某些具體類別 ,比如中和熱 ,燃燒熱等時 ,由于反應(yīng)熱是確定的 ,所以不帶 “ ” 符號 , “ ” 符號也不參與大小比較 . ,但熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值表示反應(yīng)物按方程式中化學(xué)計量數(shù)完全反應(yīng)時的熱量值 . 熱點考向四 :蓋斯定律的應(yīng)用 案例 1.(08寧夏 )已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃燒 熱分別是 △ H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)。mol 下
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