高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(編輯修改稿)
2024-12-17 21:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 436kJ D． 188kJ C 案例 2. (07上海 ) 已知 : CH3CH2CH2CH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2878kJ (CH3)2CHCH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2869kJ 下列說法正確的是 ( ) A 案例 2. (07上海 ) 已知 : CH3CH2CH2CH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2878kJ (CH3)2CHCH3(g)+(g) →CO 2 (g) +5H2O(g) +2869kJ 下列說法正確的是 ( ) A (04全國(guó) )已知 25℃ 、 101 kp 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨 )+O2(g)==CO2(g)?！?H= C(金剛石 )+O2(g)==CO2(g)?！?H= 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） ；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的低。 ；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的高。 ；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的低。 ；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的高。 A考勢(shì)分析 : 根據(jù)△ H = H（生成物） H（反應(yīng)物） = 反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和 進(jìn)行 反應(yīng)熱 ， 鍵能 的求算；利用反應(yīng)物和生成 物能量的高低判斷 物質(zhì)穩(wěn)定性 的大小及物質(zhì)轉(zhuǎn) 化時(shí)的吸熱與放熱。 知識(shí)鏈接 : : 微觀分析 :斷鍵時(shí)吸收熱量與成鍵時(shí)放出的 熱量的相對(duì)大小 宏觀分析 :反應(yīng)物具有的總能量與生應(yīng)物具有 的總能量的相對(duì)大小 :物質(zhì)本身具有的能量越高 ,其穩(wěn)定性越低 熱點(diǎn)考向三 :熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的大小比較 案例 1.(08全國(guó)理綜 ) 紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生 成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反應(yīng)過 程和能量關(guān)系如圖所示（圖中 的 ΔH表示生成 lmol產(chǎn)物的數(shù) 據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題： ( l ) P 和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3 的熱化學(xué)方程式是 ( 2 ) PCl5分解成 PCl3 和 Cl2的熱化學(xué)方程式是 PCl5(g)==PCl3(g)＋ Cl2(g) △ H＝ 93kJ/ lmol 3/2Cl2 (g)＋ P(s)==PCl3 (g)ΔH＝－ 306 kJ/mol 案例 ,化學(xué)反應(yīng)的△ H前者大于后者的是 ( ) ① C(s)+O2(g)==CO2(g)?！?H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)?！?H2 ② S(s)+O2(g)==SO2(g)?！?H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)?！?H4 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)。△ H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)?！?H6 ④ CaCO3(s)==CaO(s)+ CO2(g)?！?H7 CaO(s) + H2O (l)==Ca(OH)2 (s) ?！?H8 A. ① B. ④ C. ② ③ ④ D. ① ② ③ C 如圖是 298K時(shí) N2與 H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ） N2+3H2==2NH3 △ H= ，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 ，通入 1molN2和 3molH2反應(yīng)后放出的熱量為 Q1kJ，若通入 2molN2和 6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則 184Q22Q1 D 知識(shí)鏈接 : : (1)在物質(zhì)化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)英文字母 g l s,分別表示氣態(tài)，液態(tài)和固態(tài)。水溶液中的溶質(zhì)則用 aq表示；熱化學(xué)方程式中不用 “
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