高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(存儲(chǔ)版)
【正文】 微觀分析 :斷鍵時(shí)吸收熱量與成鍵時(shí)放出的 熱量的相對(duì)大小 宏觀分析 :反應(yīng)物具有的總能量與生應(yīng)物具有 的總能量的相對(duì)大小 :物質(zhì)本身具有的能量越高 ,其穩(wěn)定性越低 熱點(diǎn)考向三 :熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)熱的大小比較 案例 1.(08全國(guó)理綜 ) 紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生 成 PCl3(g)和 PCl5(g)?！?H6 ④ CaCO3(s)==CaO(s)+ CO2(g)。 絕大多數(shù)△ H是在 25℃ 、 101 kPa下測(cè)定的，可不用注明。mol1 D.+330kJ△ H7 CaO(s) + H2O (l)==Ca(OH)2 (s) 。mol1 A 解析 : ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H＝ ② C2H4(g)+3O2(g)==2CO2+2H2O(l) △ H=1411kJ/mol ③ C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2+3H2O(l) △ H=② ③ : C2H4(g)+ H2O(l) == C2H5OH(l) △ H=(1411+)kJ/mol=1.（ 07廣東 )灰錫 (以粉末狀存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體。 （ 4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所放出的熱量會(huì) ，用 50mL ，所放出的熱量會(huì) （均填“偏大、偏小或無(wú)影響”） 不相等 相等 偏小 偏小 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 熱點(diǎn)考向 反應(yīng)熱 焓變△ H 概念： 規(guī)定 :Q0放熱反應(yīng)； Q0吸熱反應(yīng) 測(cè)量 :量熱計(jì)：內(nèi)筒外筒溫度計(jì)攪拌器 計(jì)算 : Q = cm△ T 焓：△ H = H（生成物） H（反應(yīng)物） = 反應(yīng)物鍵能總和 生成物鍵能總和 規(guī)定： “ +” 吸熱， “ ” 放熱 熱化學(xué)方程式：概念、意義、書(shū)寫(xiě) 計(jì)算：蓋斯定律 。mol1 △ H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)。mol1 B.+若為放熱反應(yīng)△ H為 “ ” ，若為吸熱反應(yīng)△ H為 “ +” ， △ H的單位一般為 ?！?H4 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)。 ；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的高。mol － 1 D． (4a+5d4c12b) kJ△ H= － 下列結(jié)論中正確的是（ ） B. ① 的反應(yīng)熱為 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 － NaOH溶液反應(yīng)生成 1 mol水 ,放出 A 熱點(diǎn)考向二 :化學(xué)鍵與能量變化間關(guān)系計(jì)算 案例 1.(08海南 )白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng) :已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P— P a kJ了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。mol 下列敘述正確的是（ ） N2+3H2==2NH3 △ H= ，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 ，通入 1molN2和 3molH2反應(yīng)后放出的熱量為 Q1kJ，若通入 2molN2和 6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則 184Q22Q1 D 知識(shí)鏈接 : : (1)在物質(zhì)化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)英文字母 g l s,分別表示氣態(tài)，液態(tài)和固態(tài)?！?H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)。 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。 了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 案例 ,化學(xué)反應(yīng)的△ H前者大于后者的是 ( ) ① C(s)+O2(g)==CO2(g)?！?H8 A. ① B. ④ C. ② ③ ④ D. ① ② ③ C 如圖是 298K時(shí) N2與 H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。 “ 反應(yīng)熱 ”“ 焓變 ” 表示或
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