高三化學化學反應方向和限度(存儲版)
【正文】 不論在什么情況下，一定是反應物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質的物質的量均大于零。mol1) 103 J/kJT( J ② 圖 2中時刻 t2發(fā)生改變的條件可能是 降低溫度 。 (2)速率加快而平衡不移動，可能的條件是增大壓強或使用催化劑；使平衡向逆反應方向移動，可以采用降低溫度的方法實現(xiàn)； 典例精析 【 解析 】 (3) Qc=c(CO2)min) 。 4 min= mol/(L 高考回放 1. (2020上海 )一定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇 (催化劑為 Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)＝ CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題： (3)在其他條件不變的情況下，對處于 E點的體系體積壓縮到原來的 1/2，下列有關該體系的說法正確的是 ( bc ) ，逆反應速率也加快 n(H2)/n(CH3OH)增大 bc 高考回放 1. (2020寧夏 )氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： 3 SiO2+ 6 C+ 2 N2 高溫 1 Si3N4+ 6 CO (1)配平上述反應的化學方程式 (將化學計量數(shù)填在橫線上 )。 3 6 1 N2 Si3N4 c6 /c2(N2) 小于 減小 逆 6 高考回放 【 解析 】 本題以新材料為載體，考查化學反應速率與限度有關知識的應用能力。min)，則 N2消耗速率為v(N2)=6 mol/(L (3)體積縮小，濃度增大，速率加快，平衡向正反應方向移動，所以 bc正確； (4)從反應 Cu2O+CO2＝ Cu+CO2分析，保持一定量 CO2有利于維持催化劑 Cu2O的量不變。c2(H2) 減小 v(H2)=2nB/3tB mol (3)正逆反應速率相等是化學平衡的本質 ， 各組分的濃度不變是現(xiàn)象 。 典例精析 向正反應方向移動 不變 【 備選題 】 在一容積為 2 L的密閉容器內(nèi)加入 mol的 N2和 mol的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g)＝ 2NH3(g) ΔH0 ； 反應中 NH3的物質的量濃度的變化的情況如下圖： (5)在第 5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第 8分鐘末達到新的平衡 (此時 NH3的濃度約為 mol/L)，請在上圖中畫出第 5分鐘末到此 平衡時 NH3濃度的變化曲線 。min)；Qc=( )/( )=9/13K=1； 8 min時反應處于平衡狀態(tài)， x2/(1x)(4x)=1， x= mol/L，則CO2的體積分數(shù)為： 100%=16%； t分鐘達到平衡常數(shù)K=( )/( )1，而升高溫度，平衡向逆反應方向移動， K1。c(CO)= =83； 900℃ 時平衡常數(shù)為 1/68/3；即溫度升高，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。 典例精析 典例精析 實驗 組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡 所需時間 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 8/ 吸 【 例 2】 將不同量的 H2O(氣 )和 CO氣體分別通入到一體積為 1 L的恒容密閉容器中進行反應： H2O(g)+CO(g)催化劑 加熱 CO2(g)+H2(g) 得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題： (1) ③ 若實驗 3要達到與實驗 2相同的平衡狀態(tài) (即各物質的質量分數(shù)分別相等 )，且 t3min，則 a、 b應滿足的關系是 2a=b1 。 典例精析 變式 1 溫度小于 1240K或小于 967℃ 【 解析 】 本題考查化學反應方向的判斷。 【 例 1】 在一個密閉容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，在 850℃ 時，氣體混合物達到下式所示平衡： CO2+H2＝ CO+H2O。下列說法正確的是 (D ) (填序號 )。 (1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭，即產(chǎn)生水煤氣。現(xiàn)將一定量 NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為 1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。 X b和 d NO2和 N2O4可以相互轉化： N2O4＝ 2NO2(正反應為吸熱反應 )。 ，可逆反應 X(g)+3Y(g)2＝ 2Z(g)，若 X、 Y、 Z起始濃度分別為 c c c3(均不為 0)，當達平衡時 X、 Y、 Z的濃度分別為 mol/L， mol/L， mol/L，則下列判斷 不合理 的是 A. c1∶ c2=1∶ 3
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