魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(存儲版)
【正文】 化？ （ 5）反應(yīng)進行到什么時候會 停止 ？ （ 6）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （ 7）給這個狀態(tài)命名： （ 8）反應(yīng)真的停止了嗎？ 化學(xué)平衡 （ 1）定義： （ 2）化學(xué)平衡的特征： （ 3）判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡的依據(jù)和辦法： 例如，一定條件下，可逆反應(yīng) N2＋ 3H2 2NH3，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用 N2 或 H2 或 NH3 來表示： （ 1）單位時間內(nèi)，有 1molN2 反應(yīng)掉，同時有 1molN2 生成 （ 2）單位時間內(nèi)，有 3molH2 反應(yīng)掉，同時有 2molNH3 反應(yīng)掉 （ 3）單位時間內(nèi)，有 1molN2 生成，同時有 2molNH3 生成 以上均表示 V(正 )＝ V(逆 ) 規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原則：同時、雙向進行。當(dāng)我們重新加入稀硫酸時又會產(chǎn)生較多量的氣體，為什么呢？ 為什么用棕色試劑瓶保存 見光易分解的物質(zhì)？ 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 (第二課時 ) 知識回顧： 化學(xué)反應(yīng)速率是用 _________內(nèi) _______ _________或 _______ ___ ____來表示。 表達式： v（ B） =△ c（ B） /t 單位： 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【實驗探究】（方案僅供參考） 內(nèi)因：
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