魯科版化學必修2化學反應的快慢和限度(專業(yè)版)
【正文】 原因是什么？ 實驗室進行化學反應時，通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。 化學平衡的移動 一、 實驗探究 （ 1）實驗原理： NO2通常為 ______ 氣體， N2O4通常為 _______氣體。當我們重新加入稀硫酸時又會產(chǎn)生較多量的氣體，為什么呢？ 為什么用棕色試劑瓶保存 見光易分解的物質(zhì)？ 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度 (第二課時 ) 知識回顧： 化學反應速率是用 _________內(nèi) _______ _________或 _______ ___ ____來表示。 表示方法：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。質(zhì)疑 二、化學反應的限度： 實驗發(fā)現(xiàn)，在 SO2 跟 O2的反應中，無論 怎樣改變反應條件都不能使 SO2全部轉(zhuǎn)化成 SO3。 新課導入： 完成 42 頁聯(lián)想 化學反應的快慢和限度 一、化學反應的速率 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。 影響化學反應速率的因素有： ___________ 、 __________ 、 __________— 、 ____________ 等。為什么？ 可逆反應 （ 1）概念：
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