魯科版化學必修2化學反應的快慢和限度(編輯修改稿)
2025-01-13 06:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ 1）概念： （ 2）注意： 什么是正反應？什么是逆反應？ 化學反應的可逆性是普遍存在的嗎 ? 交流與研討： 在密閉容器中加入 SO2 和 O2 發(fā)生反應： 2SO2+ O2 2 SO3 對于以上反應，請分析： （ 1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？ （ 2）當反應剛 開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？ （ 3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？ （ 4）隨著反應的進行， v(正 )與 v(逆 )怎樣變化？ （ 5）反應進行到什么時候會 停止 ？ （ 6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？ （ 7）給這個狀態(tài)命名： （ 8）反應真的停止了嗎？ 化學平衡 （ 1）定義： （ 2）化學平衡的特征： （ 3）判斷可逆反應是否達到化學平衡的依據(jù)和辦法： 例如，一定條件下，可逆反應 N2＋ 3H2 2NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用 N2 或 H2 或 NH3 來表示： （ 1）單位時間內(nèi)，有 1molN2 反應掉，同時有 1molN2 生成 （ 2）單位時間內(nèi)，有 3molH2 反應掉，同時有 2molNH3 反應掉 （ 3）單位時間內(nèi)，有 1molN2 生成，同時有 2
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