魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1(編輯修改稿)
2024-12-24 07:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 8電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) 【 解析 】 選 A。 HCl中 H不能滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)。 ( ) ，其所得溶液一定可以導(dǎo)電 【 解析 】 選 D。離子化合物中一定含離子鍵；大部分鹽是離子化合物，離子化合物還包括強(qiáng)堿等；離子化合物只要能溶于水，一定全部電離，可以導(dǎo)電；共價(jià)化合物如 HCl等溶于水也可以導(dǎo)電。 3.（ 2020 宣城高一檢測）固體 A的化學(xué)式為 NH5，它的結(jié)構(gòu)與銨鹽類似，所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，且 NH5與水反應(yīng)有氫氣生成，則下列說法中不正確的是 ( ) ，又有共價(jià)鍵 mol NH5中含有 5 mol N— H鍵 : NH5+H2O====NH3H 2O+H2↑ ： 【 解析 】 選 B。 NH5結(jié)構(gòu)與銨鹽類似，是離子化合物，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵； NH5應(yīng)為 NH4H， NH4+與 H之間存在離子鍵， 1 mol NH5中含有 4 mol N— H鍵； NH5與水反應(yīng)有氫氣生成，是氧化還原反應(yīng)， H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 ( ) 【 解析 】 選 D。共價(jià)化合物也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導(dǎo)電，如 HCl、 H2SO4等；只以共價(jià)鍵結(jié)合形成的單質(zhì)和化合物均具有很高的熔點(diǎn)，如金剛石、 SiO2等；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，因其離子鍵被破壞，產(chǎn)生陰、陽離子，而共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子或原子形式存在，不能導(dǎo)電。 5.（ 2020 西寧高一檢測）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?C＞ A＞ B＞ D＞ E， A、 C同周期， B、 C同主族；A與 B形成離子化合物， A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為 30； D和 E可形成 4核 10個(gè)電子分子。試回答： （ 1）寫出五種元素的元素符號： A______,B______, C______,D______,E______。 （ 2）用電子式表示離子化合物 A2B的形成過程： ____ ____________________________________________。 （ 3）寫出 D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 _______。 （ 4）寫出下列物質(zhì)的電子式： E與 B形成的化合物 _______。 A、 B、 E形成的化合物 _______。 （ 5） A、 B兩元素組成的化合物 A2B2屬 _______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。存在的化學(xué)鍵是 _______。 【 解析 】 A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，每個(gè)離子的電子數(shù)都為 10， A離子為 +1價(jià)， B離子為2價(jià)，可知 A、 B兩元素分別為 Na、 O； A、 C同周期，所以五種元素全部為短周期元素， B、 C同主族， C為 S元素；4核 10個(gè)電子分子為 NH3，原子序數(shù) D＞ E所以 D為 N元素，E為 H元素。 答案： （ 1） Na O S N H （ 2） （ 3） N≡N （ 4） （ 5）離子 離子鍵和共價(jià)鍵 【 例 1】 在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是 鍵形成 “儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等能量釋放出來 ，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 【 規(guī)范解答 】 選 C。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行。 【 例 2】 （ 2020 鄭州高一檢測）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 HCl反應(yīng) NH4Cl的反應(yīng) 【 自主解答 】 選 C?；顫娊饘僦脫Q氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；燃燒都是放熱反應(yīng)。 ，其最根本的原因是（ ） ，新的化學(xué)鍵的生成需要放出能量 【 解析 】 選 B?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量與新化學(xué)鍵形成放出的總能量的相對多少或生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的相對大小 ,任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物中化學(xué)鍵與生成物中化學(xué)鍵均不可能相同，或者說反應(yīng)物與生成物不可能相同，故舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成放出能量不可能相等，反應(yīng)物具有的能量與生成物具有的能量不可能相等。 2.“ 搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動即會制冷。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)判斷，該化學(xué)物質(zhì)是 ( ) 【 解析 】 選 B?？疾榛瘜W(xué)物質(zhì)和水混合時(shí)的熱效應(yīng)問題。氯化鈉溶于水的能量變化不明顯；固體硝酸銨溶于水是吸熱的過程；固態(tài)氫氧化鈉、生石灰溶于水是放熱的過程。 ( ) ，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等 ，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同 ，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 【 解析 】 選 A。該題主要考查對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的理解與應(yīng)用。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量（ E1）與生成物的總能量（ E2）之間的關(guān)系為：① E1E2，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；② E1E2，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 4.（ 2020 宣城高一檢測）下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） (OH)28H 2O晶體與 NH4Cl晶體的反應(yīng) CO2的反應(yīng) 【 解析 】 選 D。鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)；鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，是
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