蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量1(編輯修改稿)
2024-12-23 12:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 別需吸收的能量為 946kJ、 436kJ、 391kJ。計(jì)算 1molN2(g)和 3molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值。 化學(xué)鍵斷裂共需吸收的能量為 : 946kJ＋ 1308kJ＝ 2254 kJ 化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量為 : 391 kJmol1 6mol＝ 2346 kJ 。 △ H= － 92kJmol1 例 2．下列對(duì)熱化學(xué)方程式 H2(g)+ I2(g)== HI(g)?！?H =+26kJmol1的敘述中 ,正確的是 ( ) A、 1mol氫氣和 1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量 B、 1個(gè)氫分子和 1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量 C、 1molH2(g)與 1mol I2(g)完全反應(yīng)生成 2mol的HI氣體需吸收 52kJ的熱量 D、 molH2(g)與 mol I2(g)完全反應(yīng)放出 26kJ的熱量 C 例 3. 已知 :HH鍵能為 mol1， ClCl鍵能為 mol1， HCl鍵能為 mol1，下列有關(guān)反應(yīng) H2+Cl2＝ 2HCl的說(shuō)法正確的是 （ ） ABΔH=－ kJmol1 2 ＋ kJmol1
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