魯科版化學必修2化學反應的快慢和限度1(編輯修改稿)
2024-12-25 16:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 來表示 一般不用固體和純液體來表示濃度 有關化學反應速率的計算 A、據(jù)公式計算 B、據(jù)關系式計算 C、比較反應速率的快慢 ν(B ) ＝ △ C △ t B 想一想？ 新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久； 實驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈； 實驗室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳 反應更快； 木材劈得小一些燒得更快。 化學反應速率的 因素 不同化學反應 的速率 反應物本身性質(zhì) （內(nèi)因） 同一化學反應 的速率 外界條件 （外因） ？ 影響化 學反應速率的外界 因素 顆粒大小 濃度 溫度 催化劑 濃度對反應速率的影響 實驗 1： 鐵與不同濃度的鹽酸反應快慢 比較 實驗內(nèi)容： 取兩支試管，分別加入。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。 濃度對反應速率的影響 當其他條件不變時 反應速率增大 增大反應物濃度 減小反應物濃度 反應速率減小 結(jié)論： 濃度對反應速率的影響 討論濃度的改變，不是無限制的變化，而是在適當范圍內(nèi)改變
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