化學(xué)反應(yīng)的方向和限度(編輯修改稿)
2025-02-09 10:33 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 等效；B項(xiàng)逆推后為 2 mol CO+2 mol H2O(g) , CO比例偏高 ，則平衡后 CO體積分?jǐn)?shù)也偏高； C項(xiàng)逆推后為 mol CO+ mol H2O(g),CO比例偏低 ， 則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏低； D項(xiàng)逆推后為 1 mol CO+ 2 mol H2O(g)與原平衡等效。 答案 B 6. 在容積不同的密閉容器內(nèi)，分 別充入等量的 N2和 H2，在不同 溫度下，任其發(fā)生反應(yīng) N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，并分別 在 t秒時(shí)測(cè)定其中 NH3的體積分?jǐn)?shù)， 繪圖如右圖所示： （ 1） A， B， C， D， E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn) 。 （ 2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填 “ 放熱 ”或 “ 吸熱 ” ）。 （ 3） AC段的曲線(xiàn)是增函數(shù)， CE段曲線(xiàn)是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由： 。 解析 由圖判斷可知 ， C點(diǎn)是第一個(gè)平衡點(diǎn) ， 則 A、B兩點(diǎn)尚未達(dá)到平衡狀態(tài) 。 C點(diǎn)以后 ， 隨溫度升高 ，NH3百分含量降低 ， 說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向 移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 答案 （ 1） A 、 B （ 2）放熱 （ 3） A C:反應(yīng)開(kāi)始 v正 v逆 ，反應(yīng)向右進(jìn)行生成 NH3； C E：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移， NH3的體積分?jǐn)?shù)減小 題組三 化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算 ，在一個(gè)容積為 1 L的密閉容器中， 充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng) H2（ g） +I2(g) 2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生 成的 HI（ g）占?xì)怏w體積的 50%，在該溫度下， 在另一個(gè)容積為 2 L的密閉容器中充入 1 mol HI(g) 發(fā)生反應(yīng) HI（ g） H2(g)+ I2(g)，則下列判 斷正確的是 ( ) 1 ， H2的平衡濃度為 mol/L ， HI（ g）的平衡濃度為 mol/L 2121B 8. 下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 ( ) ，反應(yīng)物濃度用起始濃 度表示，生成物濃度用平衡濃度表示 ，所有反應(yīng)物 的轉(zhuǎn)化率一定大 限度 、濃度、壓強(qiáng)、催化 劑有關(guān) C ( ) ，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè) 常數(shù) ，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式， 平衡常數(shù)不變 ，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆 反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) QcKc時(shí)， v正 v逆 解析 K是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué) 方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué) 方程式書(shū)寫(xiě)方式不同 ,平衡常數(shù)不同。正、逆反應(yīng) 的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。如： H2 (g)+I2(g) 2HI(g),K正 = ,K逆 = ,所以 。濃度商 QcKc，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng) 方向進(jìn)行，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí) v正 v逆 ， 所以 A、 C、 D正確， B錯(cuò)誤。 答案 B )(I)(H(H I)222ccc? (H I))(I)(H222ccc ?逆正 KK1?題組四 等效平衡 2 mol SO2和 2 mol SO3氣體混合 于一固定容積的密閉容器中 ,發(fā)生反應(yīng) :2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，平衡時(shí) SO3 n mol。在相 同條件下，分別按下列配比在上述容器中放入 起始物質(zhì)。平衡時(shí) SO3的物質(zhì)的量可能大于 n mol的是 ( ) mol SO2+1 mol O2 mol SO2+1 mol O2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 mol SO2+1 mol O2+3 mol SO3 催化劑 解析 本題可利用恒溫恒容下的等效平衡分析問(wèn)題：將題干中 SO3轉(zhuǎn)化成 SO2，即：投料可理解為 4 mol SO 1 mol O2,再將各選項(xiàng)轉(zhuǎn)化： mol SO2 1 mol O2 mol SO2 1 mol O2 mol SO2 2 mol O2 mol SO2 mol O2。故平衡時(shí)， A中小于 n,B中等于 n,C、 D中均大于 n。 答案 B ， 一固定容積的密閉容器內(nèi)充入 1 mol NO2(g)， 發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2（ g） N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí) ， 再向容器內(nèi)通入 1 mol NO2(g)， 重新達(dá)到平衡后 ， 與第一次平衡時(shí)相比 ， 容器內(nèi)的 壓強(qiáng) ( ) 2倍 2倍 解析 本題考查影響化學(xué)平衡因素的知識(shí) 。 屬于中等難度題 。 化學(xué)平衡的移動(dòng)遵循勒夏特列原理 。 可以假設(shè)是兩個(gè)相同的反應(yīng) ， 如果把它壓入一個(gè)容器中 ,則平衡向體積減小的方向移動(dòng) 。 B定時(shí)檢測(cè) 一、選擇題 (本題包括 12小題 ,每小題 5分 ,共 60分 ) 1. (2022 寧夏理綜， 12)將固體 NH4I置于密閉 容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ① NH4I（ s） NH3（ g） +HI（ g）； ② 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g） 達(dá)到平衡時(shí)， c（ H2） = mol/L， c（ HI） = 4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 ( ) 解析 根據(jù)反應(yīng)②： 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g）消耗的 c（ HI） =2c（ H2） =1 mol/L，再結(jié)合反應(yīng) ①： NH4I（ s） NH3（ g） +HI（ g）知 c（ NH3） =c（ HI） =1 mol/L+4 mol/L=5 mol/L。因此該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)： K=c（ NH3） c（ HI） =5 4 =20 。 答案 C 298 K下反應(yīng) 2Al2O3(s)+3C(s) 4Al(s) + 3 CO2 ( g ) Δ H =+2 1 7 1 k J / m o l , Δ S = + J/(mol K)，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) Δ H值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) S0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng) B 3. 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行 如下可逆反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng) 下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到 平衡狀態(tài)的是 ( ) ① 混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合 氣體的總物質(zhì)的量 ④ B的物質(zhì)的量濃度 A.①④ B.②③ C.②③④ ④ 解析 ①反應(yīng)前后氣體的
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