化學反應的速率和限度課件上課用(編輯修改稿)
2025-02-09 10:33 本頁面
【文章內容簡介】 程度 ⑤ 溫度變化等 【 討論影響化學反應速率的因素 】 實驗 2－ 5 現象 結論 熱水中 常溫 冷水中 產生氣泡速率增大， 帶火星火柴 復燃 升高溫度， 反應速率增大 有氣泡冒出 產生氣泡速率減小 降低溫度， 反應速率減小 2H2O2 = 2H2O +O2 實驗 2－ 6 現象 結論 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其他試劑 氣泡冒出速率增大 氣泡冒出速率增大 有氣泡冒出，較慢 MnO2能加快反應速率 FeCl3能加快反應速率 無催化劑 反應較慢 【 討論影響化學反應速率的因素 】 【 影響反應速率的外部因素 】 （ 1）溫度： 升高溫度，增大反應速率 （ 2）催化劑： 使用 催化劑，通常 能使反應速率增大，催化劑自身不發(fā)生改變。 （ 3）濃度： 增大 （ 氣體或液體 ） 濃度 ， 增大反應 速率 （ 4）壓強： 增大 氣體 的壓強，增大反應速率 在其他條件不變時： 1．在 2A+B 3C+4D反應中，下列各表示該反應的速度最快的是 （ ） A． v(A)=(Lmin) B． v(B)=(Lmin) C． v(C)=(Lmin) D． v(D)=(Lmin) B 【 課堂反饋 】 2．反應 4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在 2L的密閉容器中進行， 1min后， NH3減少了 ，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ( ) A． NO： L 1 B． H2O： L 1 C． NH3： L 1 D． O2： L 1 AD 【 課堂反饋 】 【 P49 思考與交流 】 ？ 溫度越高，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。 研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？ 能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸， 使反應速率加快。 ，通常把一些固體 物質溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？ 配成溶液反應能增大接觸面積，從而增大反應 速率。 。 影響條件 (其他條件不變 ) 如何影響 溫度 升高溫度， v增大 催化劑 加入催化劑， v 增大 濃度 增大濃度 ， v增大 固體表面積 增大固體表面積， v增大 反應物狀態(tài) 溶液狀態(tài) ， v增大 其他因素：壓強、原電池 、 溶劑、光等 【 影響化學反應速率的條件 】 【 自學 P49神奇的催化劑
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