化學(xué)反應(yīng)的限度(編輯修改稿)
2025-08-14 13:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ： 可逆反應(yīng)不可能完全進行到底 CD 拔河 比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的“ 可逆反應(yīng) ”兩者有無相通之處呢？ 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆 等 動 定 變 可逆反應(yīng) υ（正） =υ（逆） ≠0 動態(tài)平衡 各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定 濃度、溫度、壓強改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動 如何理解 V(正 )＝ V(逆 )? 例如，一定條件下，可逆反應(yīng) N2＋ 3H2 2NH3，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用 N2或H2或 NH3來表示： （ 1）單位時間內(nèi)，有 1molN2反應(yīng)掉，同時有1molN2生成 （ 2）單位時間內(nèi)，有 3molH2反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉 （ 3）單位時間內(nèi)，有 1molN2生成，同時有2molNH3生成 以上均表示 V(正 )＝ V(逆 ) 時間 反應(yīng)物濃度 生成物濃度 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 t0時 t0~t1間 t1時 圖象分析 最大 最小 最大 最小 逐漸減小 逐漸減小 逐漸增大 逐漸增大 達到最小值，不再變化 達到最大值，不再變化 正反應(yīng)速率 ＝ 逆反應(yīng)速率
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