高一化學化學反應方向和限度(編輯修改稿)
2024-12-15 05:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 50℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 典例精析 典例精析 molL1min1 【 例 2】 將不同量的 H2O(氣 )和 CO氣體分別通入到一體積為 1 L的恒容密閉容器中進行反應： H2O(g)+CO(g)催化劑 加熱CO2(g)+H2(g) 得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題： (1) ② 該反應在 650℃ 時平衡常數(shù)數(shù)值為 8/3 ，該反應的逆反應為 (填“吸”或“放” ) 放熱 熱反應。 實驗 組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡 所需時間 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 典例精析 典例精析 8/3 吸 【 例 2】 將不同量的 H2O(氣 )和 CO氣體分別通入到一體積為 1 L的恒容密閉容器中進行反應： H2O(g)+CO(g)催化劑 加熱CO2(g)+H2(g) 得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題： (1) ③ 若實驗 3要達到與實驗 2相同的平衡狀態(tài) (即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等 )，且t3min，則 a、 b應滿足的關系是 2a=b1 。 實驗 組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡 所需時間 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 典例精析 典例精析 2a=b1 【 例 2】 (2)下圖 2表示上述反應在時刻 t1達到平衡，在時刻 t2因改變某個條而發(fā)生變化的情況： ① 圖 1中時刻 t2發(fā)生改變的條件可能是 增大壓強 (寫一條即可，下 同 )。 ② 圖 2中時刻 t2發(fā)生改變的條件可能是 降低溫度 。 典例精析 典例精析 增大壓強 降低溫度 【 例 2】 (3)在 850℃ 時，其平衡常數(shù) K=1，850℃ 時在該容器中同時充入 moI CO， mol H2O， mol CO2， mol H2，此時反應向 逆反應 (填“正反應”或“逆反應” )方向進行，平衡時 CO2的物質(zhì)的量為 mol。 典例精析 典例精析 逆反應 mol 典例精析 【 解析 】 (1)根據(jù)速率概念： v(CO2)= [] mol/L247。 5 min= mol/(Lmin)； 650℃ 時平衡常數(shù)K=c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO)= =83； 900℃ 時平衡常數(shù)為 1/68/3；即溫度升高，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應。 t3 min，速率加快，濃度增大而且等效平衡，滿足的條件是 a∶ b=∶ 1，且 b1；即 2a=b1。 (2)速率加快而平衡不移動，可能的條件是增大壓強或使用催化劑；使平衡向逆反應方向移動，可以采用降低溫度的方法實現(xiàn)； 典例精析 【 解析 】 (3) Qc=c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO)= =53K，所以反應向逆反應方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO) =() ()(+x) (+x)=1，解得 x= mol/L， 則 c(CO2)平 = mol/L。 典例精析 變式 1 時間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 1 4 0 0 4 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 典例精析 變式 1 時間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 1 4 0 0 4 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t C 典例精析 【 解析 】 前 4 min時 v(CO)= mol/(Lmin)；Qc=( )/( )=9/13K=1； 8 min時反應處于平衡狀態(tài)， x2/(1x)(4x)=1， x= mol/L，則CO2的體積分數(shù)為： 100%=16%； t分鐘達到平衡常數(shù)
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