【文章內(nèi)容簡介】 2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） 起始濃度 /molL1 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 /molL1 x x x x 平衡濃度 /molL1 x x 則 K=22222 )()()( )()( xxOHcCOc HcCOc ??=9, 解得 x=, 故 轉(zhuǎn) 化 率 α （ CO ）=1 ???? Lmol Lmol 100%=75%。 答案： 75% 變式訓練 2 把 6 mol A氣體和 5 mol B 氣體混合放入 4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 3A（ g） +B(g) 2C(g)+xD(g),經(jīng) 5 min 達到平衡，此時生成 C 為 2 mol，測定 D的平均反應速率為 molL1min1。下列說法中錯誤的是（ ） =2 的轉(zhuǎn)化率為 20% A的濃度為 molL1 85% 解析： 本題是一道有關(guān)化學平衡的基礎(chǔ)計算題，解題的關(guān)鍵是弄清各量的含義。 因 n（ D） =v（ D） Vt= molL1min14 L5 min=2 mol n（ C） ∶ n（ D） =2 mol∶ 2 mol=1∶ 1，所以 x=2 3A（ g） +B（ g） 2C（ g） +2D（ g） 起始量（ mol） 6 5 0 0 變化量（ mol） 3 1 2 2 平衡量（ mol） 3 4 2 2 B 的轉(zhuǎn)化率為：的總量起始時 反應的 B B100%=51 100%=20% 平衡時 A的濃度： LmolVAn 43)( ?平 = molL1 m ol m olnnPP )56( )2243( ? ????? 始平始平=1 所以 P 平 =P 始 答案： CD 類題演練 3 可逆反應 N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 正 （ N2） =v 正 （ H2） 正 （ N2） =v 逆 （ NH3） 正 （ H2） =3v 逆 （ NH3） 正 （ N2） =3v 逆 （ H2） 解析： 可逆反應的化學平衡狀態(tài)的主要特征之一是 v（正） =v（逆），而 A 中的 v 正 （ N2）和 v 正 （ H2） 都是代表正反應 ，所以 3v 正 （ N2） =v 正 （ H2）并未反映出 v 正 =v 逆 的關(guān)系，即 A項不正確。在 N2與 H2合成 NH3的反應里， v（ N2） ∶ v（ H2） ∶ v（ NH3） =1∶ 3∶ 2，在B、 C、 D 三項中，只有 C 項符合此關(guān)系，即 C 項正確。 答案： C 變式訓練 3 將 2 molSO2和 1 molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2（ g）+O2(g) 2SO3(g),下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)（ ） 解析： ρ=Vm、 m、 V都是定值，反應進行的任意時刻， ρ都為定值。 答案： A 變式訓練 4 在一定的溫度下，可逆反應 A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ） 生成速率與 C 分解速率相等 、 B、 C 的濃度不再變化 n molA,同時生成 3n molB 、 B、 C 的分子數(shù)之比為 1∶ 3∶ 2 解析： 根據(jù)平衡的定義進行分析， A、 C 選項都說明同一方向的反應速率，無法解釋平衡狀態(tài)，而 D 選項只說明變化的 A、 B、 C 分子數(shù)之比為 1∶ 3∶ 2，也不能說明平衡狀態(tài)。故 B選項正確。 答案： B 課后集訓 基礎(chǔ)達標 ，下列變化中正確的是（ ） 解析： 如增大體積平衡向正方向移動，則生成物濃度減小，選項 A 錯；如加入反應物平衡向正方向移 動，生成物的質(zhì)量分數(shù)不一定增大，轉(zhuǎn)化率有增大、有減小，故選項 B、 C錯；不論取什么措施，生成物產(chǎn)率有可能提高，故選項 D 正確。 答案： D ， φ(X)為氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)， T 為溫度。符合該曲線的反應是（ ） (g) N2(g)+3H2(g)(正反應為吸熱反應 ) (g)+I2(g) 2HI(g)(正反應為放熱反應 ) (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(正反應為放熱反應 ) （ g） +O2(g) 2SO3(正反應為放熱反應 ) 解析： 隨溫度升高 φ（ X）含量減小，則正反應一定是吸熱反應，隨壓強增大 φ（ X）含量升高，則正方向一定是體積增大的方向即 ΔV（ g）＞ 0，故選項 A正確。 答案： A ，進行反應 X（ g） +3Y(g) 2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變，只增加 X 的量，下列敘述中不正確的是（ ） ，逆反應速率減小 的轉(zhuǎn)化率變大 的轉(zhuǎn)化率變大 、逆反應速率都增大 解析： 對于反應 X（ g） +3Y（ g） 2Z（ g）達到平衡只增加 X，則平衡向右移動，正反應速率增大，逆反應速率也隨之逐漸增大， Y轉(zhuǎn)化率增大， X的轉(zhuǎn)化率卻減小，故選 C。 答案： C 3H2（ g） +N2(g) 2NH3(g) ΔH＜ 0,達到平衡后，為了使 H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（ ） ，降低壓強，增加氮氣 ，增大壓強，加入催化劑 ，增大壓強，增加