魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的限度同步測(cè)試(編輯修改稿)
2025-01-11 00:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，溫度過(guò)高， H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解 ，導(dǎo)致降解反應(yīng)速率下降。 (4)由雙曲線 ③ 可知， pH＝ 10時(shí)， c(p CP)基本不變，反應(yīng)趨于停止。 (5)由 (4)得到啟示：在 pH＝ 10溶液中，反應(yīng)速 率趨于零，可將所取樣加入 NaOH溶液中 (使pH＝ 10)反應(yīng)停止。 答案： (1) 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? T/K pH c/10－ 3 molL－ 1 H2O2 Fe2＋ ① ② 313 3 ③ 探究溶液的 pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 (2) 10－ 6 (3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解 (4)反應(yīng)速率趨 向于零 (或該降解反應(yīng)趨于停止 ) (5)將所取樣品迅速加入到一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 約為 10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可 ) 12．將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g)，經(jīng) 5 min后，測(cè)得 D的濃度為 mol/L， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C的平均反應(yīng)速率是 mol/(Lmin)。求： (1)此時(shí) A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中 A、 B 的物質(zhì)的量； (2)B 的平均反應(yīng)速率； (3)x 值是多少？ 解析： 設(shè) A、 B起始時(shí)的物 質(zhì)的量均為 a，則： 3A(g) ＋ xC(g) ＋ 2D(g) 起始 a a 0 0 5 min 末 a－ a－ 5 2 0. 5 2 由于 (a－ )∶ (a－ )＝ 3∶ 5， 得 a＝ 3 5 min 末 ， c(A)＝ 3 mol－ mol2 L ＝ mol/L v(B)＝ 3 mol－ (3 mol－ mol)2 L 5 min ＝ mol/(Lmin) x∶ 1＝ v(C)∶ v(B)＝ mol/(Lmin)∶ mol/(Lmin)， 得 x＝ 2 答案 ： (1) mol/L n(A)＝ n(B)＝ 3 mol (2) mol/(Lmin) (3)2 1． 可逆反應(yīng) A(g)＋ 2B(g) 2C(g) ΔH0 速率圖像如圖所示。導(dǎo)致 t′ 時(shí)刻的速率圖線變 化的原因可能是 ( ) A．增大了 A 的濃度 B．使用了催化劑 C．增大了壓強(qiáng) D．升高了溫度 解析： t′ 時(shí)刻 v正 ′ 與 v逆 ′ 均等倍數(shù)增大，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析只有 B項(xiàng)符 合題意。 答案： B 2． 通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( ) 解析： 扇子扇煤爐火的目的是增加反應(yīng)物氧氣的濃度，加快煤燃燒的速率。 答案： C 3. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的 SO2和 O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是 ( ) 甲．在 500℃ 時(shí)， SO2 和 O2各 10 mol反應(yīng) 乙．在 500℃ 時(shí)，用 V2O5作催化劑， 10 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng) 丙．在 450℃ 時(shí)， 8 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng) 丁．在 500℃ 時(shí)， 8 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析： 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑為最大，濃度、壓強(qiáng)影響程度相對(duì)較小，同溫時(shí)乙中速率最快，同時(shí)無(wú)催化劑時(shí)，甲中濃度大于丁中濃度，故甲 丁，丙溫度最低，速率最慢，故 C正確。 答案 ： C 4．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g) B(g)＋ C(g)。若反應(yīng)物的濃度由 2 mol/L降到 mol/L 需 20 s，那么反應(yīng)物濃度由 mol/L降到 mol/L 所需反應(yīng)時(shí)間為 ( ) A． 10 s B．大于 10 s C．小于 10 s D．無(wú)法判斷 解析： 隨濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，開(kāi)始 20 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 v＝2 mol/L－ mol/L20 s ＝ mol/(Ls)，而后一階段 v＝ mol/L－ mol/Lt ＜ mol/(Ls)，所以 t＞ 10 s。 答案： B 5． 已知反應(yīng) A(g)＋ 3B(g)===2C(g)＋ D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以 A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 1 mol/(Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以 C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( ) A． mol/(Lmin) B． 1 mol/(Lmin) C． 2 mol/(Lmin) D． 3 mol/(Lmin) 解析： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出答案即：v(A)∶ v(C)＝ 1∶ 2，而 v(A)＝ 1 mol/(Lmin)，則 v(C)＝ 2 mol/(Lmin)，即 C是正確選擇。 答案： C 6．反應(yīng) A(g)＋ 3B(g) 2C(g)＋ 2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 ( ) A． v(D)＝ mol(Ls)－ 1 B． v(C)＝ mol(Ls)－ 1 C． v(B)＝ mol(Ls)－ 1 D． v(A)＝ mol(Ls)－ 1 解析： 比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，而且單位必須統(tǒng)一，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出 不同情況下，用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。若選用 v(A)作比較標(biāo)準(zhǔn)，則： A． v(A)＝ 12vA(D)＝ mol(Ls)－ 1； (A)＝ 12vB(C)＝ mol(Ls)－ 1； (A)＝ 13vC(B)＝ mol(Ls)－ 1； (A)＝ mol(Ls)－ 1；可見(jiàn)： v(B)v(A)＝ v(C)v(D)。 答案 ： B 7． (2021山東威海統(tǒng)考 )在 298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)： H2O2＋ 2HI===2H2O＋ I2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知當(dāng) c(HI)＝ molL－ 1， c(H2O2)＝ molL－ 1時(shí)的反應(yīng)速率為 ( ) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 c(HI)/molL－ 1 c(H2O2)/molL－1 v/molL－ 1s － 1 60 3 7 1 8 0 molL－ 1s － 1
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