魯科版化學必修2化學鍵與化學反應同步測試2(編輯修改稿)
2024-12-21 11:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 稱為 化學平衡狀態(tài)，簡 稱化學平衡。 8 ，說明化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡的理由是 。 9，寫出下列反應的化學方程式，并指出反應的催化劑 （ 1） 氮氣和氫氣合成氨氣 （ 2） 二氧化硫氧化制三氧化硫 10， 化學平衡狀態(tài)的特點 （ 1）“動”當可逆反應達到化學平衡是，無論是正反應還是逆反應，都還在進行著，因此化 學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡 （ 2）“定”當可逆反應達到平衡時 ，狀態(tài)是一定的：正，逆反應速率相等且不在發(fā)生變化，各物 質(zhì)的濃度不再變化 （ 3）“變 ”改變化學平衡的條件時，舊的平衡會被破化，新的平衡建立 11，當條件改變是，原來的化學平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡即發(fā)生了化學平 衡的移動 濃度：其他條件不變時，增大反應物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應方向移動 壓強：其他條件不變時，增大（或減小）壓強，平衡向氣體體積縮小（或擴大的）方向移動 溫度：其他條件不變時，升高（降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）的方向移動 催化劑無影響 即加入某種作用后，平衡向著減少這種作用的方向移動 12，實驗室制取氯氣的化學反應方程式
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