魯科版化學(xué)必修1電解質(zhì)同步測(cè)試2(編輯修改稿)
2024-12-21 11:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 － 、 SO42－ 、 Cl－ 、 OH－ （ 3） Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 SO42－ 、 Cl－ （ 4） H＋ 、 K＋ 、 Al3＋ 、 HSO3－ （ 5） Ca2＋ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 CO32－ 1某飽和溶液中含有三種陽離子： Ag＋ 、 Ba2＋ 、 Al3＋ ，同時(shí)測(cè)知此溶液中 pH＝ 3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ） A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. S2－ 1下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ） A. Ag＋ 、 Ca2＋ 、 Br－ 、 SO42－ B. H＋ 、 SO32－ 、 SO42－ 、 Ba2＋ C. Na＋ 、 Cl－ 、 SO42－ 、 SO32－ D. H＋ 、 Na＋ 、 Cu2＋ 、 S2－ 1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. Na＋ 、 OH－ 、 Cu2＋ 、 Cl－ B. HCO3－ 、 Na＋ 、 OH－ 、 K＋ C. K＋ 、 CO32－ 、 Br－ 、 SO42－ D. H＋ 、 Cl－ 、 Na＋ 、 SO32－ 1向 mol L?1 NaOH 溶液中通入過量 CO2后，溶液中存在的主要離子是 ? ? A. Na＋ 、 B. Na＋ 、 C. 、 D. Na＋ 、 OH? 答案： E A B B A A D AC C C 1 3 1 C 1 C 1 C 1 B 小結(jié)： （一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng) .如 :能生成沉淀 .生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況： 氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如： CO32－ 、 HCO3－ 、 CH3COO－ 、 HS－ 、 S2－ 、F－ 、 SO32－ 、 HSO3－ 、 PO43－ 、 HPO42－ 、 H2PO4－ 等都不能與 H＋ 大量共存。 氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如： NH4＋ 、 Fe3＋ 、Fe2＋ 、 Cu2＋ 、 Al3＋ 、 Zn2＋ 、 HCO3－ 、 HS－ 、 H2PO4－ 、 HPO42－ 、 HSO3－ 、等與 OH－ 不能大量共存。 能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如： Ca2＋ 與 CO32－ ， Ba2＋ 與 SO42－ 、 Cu2＋ 與 S2－ ， Pb2＋ 與 SO42－ 、 Ca2＋ 與 SO42－ 等不能大量共存。 （二）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH－ ）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。 有色離子： MnO4－ ， Fe3＋ ， Fe2＋ ， Cu2＋ 等。 MnO4－ ， ClO－ 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 …… 【 典型例題 】 例題 1. 下列說法正確的是（ ） A. 凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子 C. 鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故 D. 凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電 答案： B 解析： 對(duì)于電解質(zhì)的概念有幾點(diǎn)說明：①電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。②電解質(zhì)是化合物，金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物，故排除 A 項(xiàng)。③電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果，而非電流作用的結(jié)果，故排除 C 項(xiàng)。④電解質(zhì)能導(dǎo)電需具備兩個(gè)條件：即有離子并且離子能自由移動(dòng)，兩個(gè)條件同時(shí)具備才能導(dǎo)電。例如 NaCl晶體在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電，但固態(tài)的 NaCl晶體中 Na＋ 、 Cl－ 不能自由移動(dòng)，故 NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電，所以選 B。 點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確把握電解質(zhì)、自由移動(dòng)的離子、導(dǎo)電、電離等概念的不同，弄清楚導(dǎo)電、電離的條件。 例題 2. 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ） A. H2 和 O2 反應(yīng)生成水 B. 鋅片投入稀硫酸中 C. KMnO4 加熱分解制取 O2 D. NH3 遇 HCl氣體生成白煙（ NH4Cl 小顆粒） 答案： B 解析： 凡是有離子參與的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。常見的有電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。 A、D 是分子間的反應(yīng)。 C 中 KMnO4 的分解，也不屬于離子反應(yīng)。 點(diǎn)評(píng)： NH3 與 HCl 都是由分子構(gòu)成的，雖生成了離子化合物 NH4Cl ，但未電離，故不是離子反應(yīng)，一定要區(qū)分 HCl氣體與鹽酸。若將 NH3 通入鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，寫為： NH3 ＋ H＋ ＝ NH4＋ 。有些反應(yīng)，如 2Na＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑看似無離子參與，實(shí)際是離子反應(yīng)，因?qū)嵸|(zhì)是 H2O 電離出的 H＋ 得電子生成 H2。一般有水參與的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 例題 3. 某溶液中可能有下列陰離子： SO42－ 、 SO3 2－ 、 CO3 2－ 、 Cl－ 。 （ 1）當(dāng)溶液中存在大量 H＋ 時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是 ___________. （ 2）當(dāng)溶液中存在大量 Ba2＋ 時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是 ___________. （ 3）當(dāng)溶液中存在大量 _______________和 _________________離子時(shí)，上述陰離子都不存在。 答案： （ 1） SO32－ 、 CO3 2－ （ 2） SO42－ 、 SO3 2－ 、 CO3 2－ （ 3） Ba2＋ ； Ag＋ 解析： （ 1） 2H＋ ＋ SO3 2－ ＝ SO2 ↑＋ 2H2O
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