魯科版化學(xué)必修1《電解質(zhì)》同步測試2(文件)
【正文】 中 電離程度 全部 部分 溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子 化合物種類 強酸 強堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水 實例 H2SO4 B a ( O H) 2 NaCl CH3COOH NH3?H2O 擴展：弱電解質(zhì)的電離方程式： a、寫出 CH3COOH、 H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）： CH3COOH?CH3COO－ ＋ H＋ H2CO3?HCO3－ ＋ H＋ HCO3－ ? H＋ ＋ CO32－ b、寫出 NH3?H2O、 Fe(OH)3的電離方程式： NH3?H2O?NH4＋ ＋ OH－ Fe(OH)3?Fe3＋ ＋ 3OH－ 練一練： （ 1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ） A、 KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、 HClO F、硫酸氫鈉 G、 NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、 Na2O （ 2）下列電離方程式錯誤的是（ ） A、 Al2(SO4)3＝ 2Al3＋ ＋ 3SO42－ B、 NH3?H2O ＝ NH4＋ ＋ OH－ C、 NaHCO3＝ Na＋ ＋ HCO32－ D、 H2SO4＝ 2H＋ ＋ SO42－ （ 3）下列敘述正確的是（ ） A、 NaCl在電流的作用下電離出 Na＋ 、 Cl— B、溶于水后電離出 H＋ 的化合物是酸 C、 HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài) HCl不導(dǎo)電 D、導(dǎo)電性強的溶液里自由 移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多 （ 4）把 NaOH 固體分別加入下列 100ml 溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ） A、自來水 B、 、 、 答案：（ 1） AFJK； GE； BDI （ 2） C （ 3） C （ 4） BD 小結(jié) ： 電解質(zhì)必須是本身電離出離子 常見的強電解質(zhì)： 強酸： HCl HNO3 H2SO4 強堿： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 鹽： NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3 金屬氧化物： CaO Na2O 常見的弱電解質(zhì)： 弱酸： CH3COOH H2CO3 HClO 弱堿： NH3?H2O H2O （二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 離子反應(yīng)： （ 1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 【 本講教育信息 】 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第二章 第二節(jié) 電解質(zhì) 二 . 教學(xué)目的 了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義 知道酸、堿、鹽發(fā)生電離 通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式 了解常見離子的檢驗方法 三 . 教學(xué)重點、難點 電解質(zhì)的概念 通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式 四 . 知識分析 （一）電解質(zhì)的電離 實驗探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電 現(xiàn)象 結(jié)論 解釋 NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動的離子 NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子 NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子 物質(zhì)導(dǎo)電的情況： a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動的電子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子 電離： （ 1）定義： 一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。 （ 2）實質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。 練一練： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①鐵與稀硫酸 ②碳酸鈣與鹽酸 ③鈉與水 ④澄清石灰水與硝酸 ⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液 ⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 ⑦氫氧化銅與硫酸 ⑧ CO2通入澄清石灰水 答案：① Fe＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ ② CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O ③ 2Na＋ 2H2O＝ 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ ④ H＋ ＋ OH－ ＝ H2O ⑤ HCO3－ ＋ OH－ ＝ CO32－ ＋ H2O ⑥ H＋ ＋ OH－ ＝ H2O ⑦ Cu(OH)2＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2H2O ⑧ Ca2＋ ＋ CO2＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓＋ H2O （ 4）書寫原則： a、合事實 b、須二“恒” c、“號”符實 d、“拆”合理 （ 5）檢查 a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實 b、必須遵循質(zhì)量守恒定律 c、必須遵循電荷守恒原理 d、必須遵循定組成規(guī)律 （三）物質(zhì)的檢驗 不用外加試劑 方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法 練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液： NaOH、 KCl、 CuSO MgCl2 答案：先觀察溶液呈藍色的為 CuSO4 溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀的為 NaOH 溶液，再用 NaOH 溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是 MgCl2溶液，剩余的是 KCl溶液。 L?1 NaOH 溶液中通入過量 CO2后，溶液中存在的主要離子是 ? ? A. Na＋ 、 B. Na＋ 、 C. 、 D. Na＋ 、 OH? 答案： E A B B A A D AC C C 1 3 1 C 1 C 1 C 1 B 小結(jié)： （一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng) .如 :能生成沉淀 .生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況： 氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如： CO32－ 、 HCO3－ 、 CH3COO－ 、 HS－ 、 S2－ 、F－ 、 SO32－ 、 HSO3－ 、 PO43－ 、 HPO42－ 、
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