魯科版化學(xué)必修1電解質(zhì)同步測(cè)試2(存儲(chǔ)版)
【正文】 象： （ 1）加入 A時(shí)有白色沉淀； （ 2）往（ 1）中沉淀里加入 B 時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出； （ 3）往（ 2）中溶液里加入 C 時(shí)，又有白色沉淀生成。 （ 3） BaSO4 、 BaSO BaCO AgCl是難溶物。 C 中 KMnO4 的分解，也不屬于離子反應(yīng)。②電解質(zhì)是化合物，金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物，故排除 A 項(xiàng)。 L?1 NaOH 溶液中通入過(guò)量 CO2后，溶液中存在的主要離子是 ? ? A. Na＋ 、 B. Na＋ 、 C. 、 D. Na＋ 、 OH? 答案： E A B B A A D AC C C 1 3 1 C 1 C 1 C 1 B 小結(jié)： （一）正確判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng) .如 :能生成沉淀 .生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況： 氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如： CO32－ 、 HCO3－ 、 CH3COO－ 、 HS－ 、 S2－ 、F－ 、 SO32－ 、 HSO3－ 、 PO43－ 、 HPO42－ 、 H2PO4－ 等都不能與 H＋ 大量共存。 （ 2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。 電解質(zhì)與非電解質(zhì)： （ 1）比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 含義 溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的化合物 能否電離 能 不能 溶液中的存在形式 陰、陽(yáng)離子 分子 物質(zhì)類(lèi)別 酸、堿、鹽等 非 金屬氧化物、氫化物等 舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷 （ 2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離條件 在水溶液中 電離程度 全部 部分 溶質(zhì)粒子種類(lèi) 陰陽(yáng)離子 分子和離子 化合物種類(lèi) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水 實(shí)例 H2SO4 B a ( O H) 2 NaCl CH3COOH NH3?H2O 擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式： a、寫(xiě)出 CH3COOH、 H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）： CH3COOH?CH3COO－ ＋ H＋ H2CO3?HCO3－ ＋ H＋ HCO3－ ? H＋ ＋ CO32－ b、寫(xiě)出 NH3?H2O、 Fe(OH)3的電離方程式： NH3?H2O?NH4＋ ＋ OH－ Fe(OH)3?Fe3＋ ＋ 3OH－ 練一練： （ 1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ） A、 KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、 HClO F、硫酸氫鈉 G、 NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、 Na2O （ 2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A、 Al2(SO4)3＝ 2Al3＋ ＋ 3SO42－ B、 NH3?H2O ＝ NH4＋ ＋ OH－ C、 NaHCO3＝ Na＋ ＋ HCO32－ D、 H2SO4＝ 2H＋ ＋ SO42－ （ 3）下列敘述正確的是（ ） A、 NaCl在電流的作用下電離出 Na＋ 、 Cl— B、溶于水后電離出 H＋ 的化合物是酸 C、 HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài) HCl不導(dǎo)電 D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由 移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多 （ 4）把 NaOH 固體分別加入下列 100ml 溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ） A、自來(lái)水 B、 、 、 答案：（ 1） AFJK； GE； BDI （ 2） C （ 3） C （ 4） BD 小結(jié) ： 電解質(zhì)必須是本身電離出離子 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸： HCl HNO3 H2SO4 強(qiáng)堿： NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 鹽： NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3 金屬氧化物： CaO Na2O 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)： 弱酸： CH3COOH H2CO3 HClO 弱堿： NH3?H2O H2O （二）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 離子反應(yīng)： （ 1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。 練一練： 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K＋ 、 Ag＋ 、 NO3— 、 Cl— B. Ba2＋ 、 Na＋ 、 CO32－ 、 OH－ C. Mg2＋ 、 Ba2＋ 、 OH－ 、 NO3－ D. H＋ 、 K＋ 、 CO32－ 、 SO42－ E. Al3＋ 、 Fe3＋ 、 SO42－ 、 Cl－ F. K＋ 、 H＋ 、 NH4＋ 、 OH－ 在某無(wú)色透明的 pH＝ 0 的溶液中能共存的離子組是（ ） A. NH4＋ 、 NO3－ 、 Al3＋ 、 Cl－ ＋ 、 S2－ 、 K＋ 、 NO3－ C. MnO4－ 、 K＋ 、 SO42－ 、 Na＋ ＋ 、 SO42－ 、 HCO3－ 、 Na＋ 在 pH＝ 1 的溶液中，可以大量共存的離子是 ? ? A. Na＋ K＋ Cl－ B. Mg2＋ Cl－ C. K＋ Na＋ SO32－ D. K＋ Na＋ ClO－ 某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A. K＋ 、 Na＋ 、 、
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