【正文】 A. 乙酸 B. 酒精 C. 食鹽 D. 氨氣 5. 正確書寫離子方程式時，下列各項中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（ ） ①離子數(shù)目相等 ②粒子總數(shù)相等 ③原子數(shù)目相等 ④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)相等 ⑤分子數(shù)目相等 ⑥各元素原子數(shù)目相等 A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥ 6. 向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（ ） A. 由弱變強 B. 由強變?nèi)? C. 由強變?nèi)?，再變? D. 由弱變強，再變?nèi)? 7. 下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A. Na＋ 、 Mg2＋ 、 Cl－ 、 OH－ B. H＋ 、 Ca2＋ 、 CO32－ 、 NO3－ C. Cu2＋ 、 K＋ 、 SO42－ 、 NO3－ D. Na＋ 、 HCO3－ 、 OH－ 、 Ca2＋ 8. 電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧? （ 2）除去 SO42－ ，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是 ___________ A. B a ( O H) 2 B. Ba(NO3 ) 2 C. BaCl2 （ 3）為了有效除去 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ ，加入試劑的合理順序為 ___________. A. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2＋ 試劑 B. 先加 NaOH，后加 Ba2＋ 試劑，再加 Na2CO3 C. 先加 Ba2＋ 試劑，后加 NaOH，再加 Na2CO3 17. 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下： ① A ＋ B → C ＋ E ② C ＋ NaOH→藍色沉淀 D ＋ F ③ D → A ＋ E ④ F ＋ B a ( NO 3 ) 2 →白色沉淀 ＋ NaNO3 （ 1）試寫出它們的化學(xué)式： A___________； B___________； C__________； D__________； E_________； F_________. （ 2）寫出反應(yīng)①、④的離子方程式。若有，則含有 NaCl，反之則無。假設(shè) C a(OH ) 2 與 Na2SO4 進 行離子交換，則對應(yīng)的“新物質(zhì) ”NaOH 易溶易電離， CaSO4 是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶解且完全電離，假設(shè)不能成立，即沒有離子反應(yīng)發(fā)生。 （ 2）若向（ 1）的四支試管中分別加鹽酸， B 鹽溶液有沉淀產(chǎn)生， D 鹽溶液有無色無味氣體逸出。顯然有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗。有些反應(yīng)，如 2Na＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑看似無離子參與，實際是離子反應(yīng)，因?qū)嵸|(zhì)是 H2O 電離出的 H＋ 得電子生成 H2。例如 NaCl晶體在水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電，但固態(tài)的 NaCl晶體中 Na＋ 、 Cl－ 不能自由移動，故 NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電，所以選 B。 （二）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH－ ）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。 例如：氯化鋇溶 液與硫酸反應(yīng)： BaCl2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋ 2HCl Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ 2Cl－ ＋ 2H＋ Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ （ 3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。 【 本講教育信息 】 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第二章 第二節(jié) 電解質(zhì) 二 . 教學(xué)目的 了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義 知道酸、堿、鹽發(fā)生電離 通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式 了解常見離子的檢驗方法 三 . 教學(xué)重點、難點 電解質(zhì)的概念 通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式 四 . 知識分析 （一）電解質(zhì)的電離 實驗探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電 現(xiàn)象 結(jié)論 解釋 NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動的離子 NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子 NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子 物質(zhì)導(dǎo)電的情況： a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動的電子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子 電離： （ 1）定義： 一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。 練一練： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①鐵與稀硫酸 ②碳酸鈣與鹽酸 ③鈉與水 ④澄清石灰水與硝酸 ⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液 ⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 ⑦氫氧化銅與硫酸 ⑧ CO2通入澄清石灰水 答案：① Fe＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ ② CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O ③ 2Na＋ 2H2O＝ 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ ④ H＋ ＋ OH－ ＝ H2O ⑤ HCO3－ ＋ OH－ ＝ CO32－ ＋ H2O ⑥ H＋ ＋ OH－ ＝ H2O ⑦ Cu(OH)2＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2H2O ⑧ Ca2＋ ＋ CO2＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓＋ H2O （ 4）書寫原則： a、合事實 b、須二“恒” c、“號”符實 d、“拆”合理 （ 5）檢查 a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實 b、必須遵循質(zhì)量守恒定律 c、必須遵循電荷守恒原理