【正文】 d、必須遵循定組成規(guī)律 （三）物質(zhì)的檢驗(yàn) 不用外加試劑 方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法 練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液： NaOH、 KCl、 CuSO MgCl2 答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為 CuSO4 溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為 NaOH 溶液，再用 NaOH 溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是 MgCl2溶液，剩余的是 KCl溶液。 有色離子： MnO4－ ， Fe3＋ ， Fe2＋ ， Cu2＋ 等。 點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確把握電解質(zhì)、自由移動(dòng)的離子、導(dǎo)電、電離等概念的不同，弄清楚導(dǎo)電、電離的條件。一般有水參與的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有 ______________。 根據(jù)（ 1）（ 2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： A. _________； B. _________； C. _________； D. ___________。 （ 3） Ca(OH)2 ＋ SO4 2－ ＝ CaSO4↓＋ 2OH－ （ 4）這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。 12. （ 1） Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O （ 2） SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓ 13. Ba(NO3)2 溶液； HCl 溶液； H2SO4 溶液 BaCO3＋ 2H＋ ＝ Ba2＋ ＋ CO2↑＋ H2O 14. BaCl2； AgNO3； CuSO4； Na2CO3 15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3 16. （ 1）① Ba2＋ ＋ SO4 2－ ＝ BaSO4↓ ② Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3 ↓ ③ Mg2＋ ＋ 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓ （ 2） AC （ 3） BC 17. （ 1） CuO； H2SO4； CuSO4； Cu(OH)2； H2O； Na2SO4 （ 2）① CuO＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O ④ Ba2＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 18. CaCO CuSO Na2SO4； Na2CO3； NaCl 取無色溶液少量放于試管中，滴加足量的稀 HNO3，待氣泡放盡后，滴加 AgNO3 試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。 16. 工業(yè)食鹽含 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請(qǐng)回答下列問題： （ 1）精煉過程所發(fā)生的離子方程式為 ① _______________________________； ② _______________________________； ③ _______________________________。 點(diǎn)評(píng)：此題是離子共存問題的變形題 ，應(yīng)熟記常見難溶物，仔細(xì)審題，綜合考慮。 （ 1）當(dāng)溶液中存在大量 H＋ 時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是 ___________. （ 2）當(dāng)溶液中存在大量 Ba2＋ 時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是 ___________. （ 3）當(dāng)溶液中存在大量 _______________和 _________________離子時(shí)，上述陰離子都不存在。常見的有電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 ②后檢驗(yàn) CO32－ ，加入 HNO3試劑，離子方程式 2H＋ ＋ CO32－ ＝ CO2↑＋ H2O ③再檢驗(yàn) SO42－ ，加入 Ba(NO3)2 試劑，離子方程式 Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ ④最后檢驗(yàn) Cl－ ，加入 AgNO3試劑，離子方程式 Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ （四）離子共存問題 凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。 練習(xí)：寫出電離方程式 H2SO4＝ 2H＋ ＋ SO42－ B a ( OH) 2＝ Ba2＋ ＋ 2OH－ Fe2(SO4)3＝ 2Fe3＋ ＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝ 2NH4＋ ＋ CO32－ 酸： 電離出的陽離子全部是 H＋ 的化合物叫做酸 堿： 電離出的陰離子全部是 OH－ 的化合物叫做堿 鹽： 電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 （ 3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。 氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如： NH4＋ 、 Fe3＋ 、Fe2＋ 、 Cu2＋ 、 Al3＋ 、 Zn2＋ 、 HCO3－ 、 HS－ 、 H2PO4－ 、 HPO42－ 、 HSO3－ 、等與 OH－ 不能大量共存。③電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果，而非電流作用的結(jié)果，故排除 C 項(xiàng)。 點(diǎn)評(píng)： NH3 與 HCl 都是由分子構(gòu)成的，雖生成了離子化合物 NH4Cl ，但未電離，故不是離子反應(yīng)，一定要區(qū)分 HCl氣體與鹽酸。 點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存情況有多種，生成難溶物、微溶物、難電離物、揮發(fā)性物質(zhì)等 ，對(duì)此熟記。 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷 A、 B、 C分別是 HCl溶液、 H2SO4溶液、 B a(NO 3 ) 2 溶液中的哪種？ A_________________,B_______________,C__________________. 寫出 B 使沉淀溶解的離子方程式 ____________________________________________. 14. A、 B、 C、 D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是 Ba2＋ 、 Ag＋ 、 Na＋ 、 Cu2＋ 中的某一 種，陰離子分別可能是 NO3－ 、 SO42－ 、 Cl－ 、 CO32－ 中的某一種。 18. 現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有 CaCO Na2CO Na2SO NaCl、 CuSO4，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：一定不存在 ___________，一定存在 _____________，可 能存在_________，對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗(yàn)？寫出簡要的步驟和有關(guān)的離