魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用同步測(cè)試1(存儲(chǔ)版)
【正文】 （ 4） H2SO3 6 【素能綜合檢測(cè)】 一、選擇題（本題包括 5小題，每小題 4分，共 20 分） ：①微粒半徑： S2＞ Cl＞ S＞ F；②氫化物的穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S＞ H2Se；③離子的還原性： S2＞ Cl＞ Br＞ I。 Rb 與水反應(yīng)比鈉劇烈；其原子半徑比鉀大；其氫氧化物為強(qiáng)堿 ，能溶解氫氧化鋁；由 Na2CO K2CO3易溶于水推測(cè) Rb2CO3易溶于水。 （ 2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式） _______ 。 答案： (1)Ne (2)KOH (3)Cl＞ O2＞ F＞ Na+＞ Mg2+ Al3+ （ 4） 2K+2H2O =====2K++2OH+H2↑ Cl2+H2O ====H++Cl+HClO (5)Cl2+2Br ====2Cl+Br2 (6)2OH+Al2O3+3H2O =====2［ Al（ OH） 4］ (7)HF 7.(8分） A、 B、 C、 X均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)純凈物或其溶液，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去） （ 1）若 X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)， A是非金屬元素的氫化物，則 A可能是 ______，它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 ____。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律 (2)實(shí)驗(yàn)用品： 儀器：試管、膠頭滴管 藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、 四氯化碳。再加入 CCl4后，振蕩?kù)o置 ，溶液分層，上 層近無(wú)色，下層呈紫紅色。 【解析】向 NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生的反應(yīng)： Cl2+2Br====Br2+2Cl,證明氧化性： Cl2＞ Br2；再加入 CCl4后，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層近無(wú)色，下層呈橙紅色。探究］ 8.（ 10分）某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己 設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【解析】據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為 Na，②為 K，③為 Mg，④為 Ca，⑤為Al，⑥為 C，⑦為 O，⑧為 Cl，⑨為 Br，⑩為 Ne，為 F。 二、非選擇題（本題包括 3小題，共 30分） 6.（ 12 分）（ 2021新余高一檢測(cè)）某主族元素的原子最外層只有一個(gè)電子，核外共有五個(gè)電子層，下列描述正確的是（ ） 【解析】選 D。 C 的氧化物與水反應(yīng)生成具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸應(yīng)為 H2SO3，該氧化物是 SO2。試確定： （ 1）寫出各元素的符號(hào)： ， ， ， ， 。 X、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)≤ 20，說(shuō)明 X、 Y 為同一主族的元素，又 X的原子半徑小于 Y，說(shuō)明在周期表中 X位于 Y的上方。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，金屬單 質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。啟東高一檢測(cè)） X、 Y、 Z是主族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦卤硭?。宜賓高一檢測(cè)）堿性介于 KOH和 Mg（ OH） 2之間的氫氧化物是（ ） （ OH） 3 【解析】選 D。 （ 3） Z元素的名稱是 _______ ；從元素原子得失電子的角度看， Z元素具有 ________
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