【正文】
縱列 ——族 一 . 元素周期表: ?元素周期表的編排原則: 1. 周期 ? 周期的概念 : 元素周期表中具有 相同的電子層數(shù) 的元素,按照原子序數(shù) 遞增 的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè) 周期 。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為 17,質(zhì)子數(shù)之和為 31,則 A、 B、C分別為什么元素? 元素周期律 揭示了各元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系,元素周期表 則能夠簡單明了的把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的或者還沒有發(fā)現(xiàn)的元素的內(nèi)在規(guī)律表現(xiàn)出來。 若元素的金屬性強(qiáng),則單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫也容易。 因?yàn)椋?Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag 所以:金屬性 Fe> Cu> Ag ( 4)、金屬陽離子氧化性越弱,對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng), 對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)。 綜上所述,從 11∽18 號(hào)元素性質(zhì)的變化得出如下結(jié)論: Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) Ar 稀有氣體元素 判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法 單質(zhì)跟 水 (或 酸 )反應(yīng)置換出氫的難易 最高價(jià) 氧化物的水化物 — 氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法 最高價(jià) 氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的 金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 單質(zhì)和水 (或酸) 反應(yīng)情況 NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 兩性氫 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 最強(qiáng)酸 稀有氣體元素 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 金屬性和非金屬性遞變 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) 冷水 劇烈;酸更 劇烈 熱水 較快 。 某些副族 主族元素的次外層電子數(shù) : 2個(gè)為第二周期; 8個(gè)第三周期及 K Ca。米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑 ——CCl2F2(即氟里昂,簡稱F12)。 根據(jù)這樣的變化趨勢(shì),元素周期表中右上角的氟元素 的化合物可能是理想的元素,不易燃的致冷劑。試回答下列問題 應(yīng)用 ( 1) A是 , B是 , C是 。 在第二周期中, CH4比 NH3易燃 ,NH3比 H2O易燃 。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。 F2 硫 金屬性、非金屬性 它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上 4 周期中,如 圖排列著 5 種元素, 若 B 元素的核電荷數(shù)為 Z ,則這 5 種元素核電荷數(shù) 之和可能是 A 5Z+2 B 5Z C 5Z+10 D 5Z+18 D A B C E BC ?位置中的反常點(diǎn) 元素的原子最外層有 2 個(gè)電子,該元素: IIA。 元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱 冷水劇烈反應(yīng) 冷水緩慢、沸水迅速反應(yīng),與酸劇烈反應(yīng) 與酸迅速反應(yīng) NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 兩性氫氧化物 結(jié)論 金屬性 Na> Mg> Al Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ( 3)、單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)(金屬間的置換) 。 討論二: 同一周期 中元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律如何?(以第三周期的元素為例) Na Mg Al Si P S Cl H 2 + C l 2 2 H C l點(diǎn) 燃H 2 + S H 2 S3 H2+ 2 P ( 蒸 汽 ) 2 P H3( 難 )2 H2+ S i S i H4( 少 量 )高 溫 金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng) 用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋 同周期元素,從左到右 → 電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)增多 →原子半徑減小 → 得電子能力逐漸增強(qiáng) 失電子能力逐漸減弱 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 根據(jù)元素周期表中 主族 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析: 非金屬元素應(yīng)該位于周期表的什么區(qū)域? 金屬元素應(yīng)該位于周期表的什么區(qū)域? 周期表中哪種元素的金屬性最強(qiáng), 哪種元素的非金屬性最強(qiáng)( 紅字表示的放射性元素除外 )? 找一找 [討論]:從周期表中元素原子半徑的變化,分析為什么元素的金屬性和非金屬性有以上的變化規(guī)律? H 思考與討論