新人教版化學(xué)必修2高中元素周期表一(存儲(chǔ)版)
【正文】 現(xiàn) 變化。不同電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作不同的電子層 ，分別用 n=1,2,3,4,5,6,7 或 ______________________來表示從內(nèi)到外的電子層。各電子層可容納電子數(shù)的規(guī)律為： ⑴ 每層最多容納 2n2 個(gè)電子 ⑵ 最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)（ K 層為最外層不超過 2 個(gè)） ⑶ 次外層電子數(shù)不超過 18 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過 32 個(gè) 【 例 1】 根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號(hào)，判斷各元素在元素周期表中的位置。 【 例 2】 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) 、 Be、 B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. N、 O、 F、 Ne電子層數(shù)依次增多 C. P、 S、 Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 D. O、 S、 Se氧化性依次減弱 【 補(bǔ)充 】 粒子半徑大小的比較 原子半徑大小 ⑴電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。② 由電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著原子序數(shù)增大，離子半徑依次減小，可推得離子半徑： C＞ D＞ B＞ A。 ⑶帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。 ___________________ ⑷ D元素原子的次外層電子數(shù)是最外
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