新人教版化學必修2高中元素周期表一(編輯修改稿)
2025-01-14 07:16 本頁面
【文章內容簡介】 較 原子半徑大小 ⑴電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。 ⑵最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸增大。 離子半徑大小 ⑴同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。 ⑵電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 ⑶帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。 ⑷所帶電荷、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例如：比較 r(K＋ )與 r(Mg2＋ )可選 r(Na＋ )為參照，可知 r(K＋ )＞ r(Na＋ )＞ r(Mg2＋ ) 【 例 3】 已知短周期元素的離子 、 、 、 都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是 （ ） A＞ B＞ D＞ C d＞ c＞ b＞ a C＞ D＞ B＞ A A＞ B＞ D＞ C 解析：由題意可知元素 A、 B在第三周期，元素 C、 D在第二周期。 ① 由離子所帶電荷數(shù)可推知元素 A在 B右，原子序數(shù) a＞ b；元素 D在 C右，原子序數(shù) d＞ c，故原子序數(shù) a＞ b＞ d＞ c。② 由電子層結構相同，隨著原子序數(shù)增大，離子半徑依次減小，可推得離子半徑： C＞ D＞ B＞ A。 ③ 由同周期原子半徑和單質還原性隨原子序數(shù)增大而減小，得原子半徑 B＞ A和
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1