魯科版化學必修2元素周期表的應用2(編輯修改稿)
2024-12-24 07:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 價氧化物是酸性氧化物 解析： Mn2O7是酸性氧化物， KMnO4中 Mn的化合價為＋7， A、 D不正確； He的最外層電子數(shù)是 2， B不正確。 答案： C 3．下列說法正確的是 ( ) A． SiH4比 CH4穩(wěn)定 B． O2－ 半徑比 F－ 的小 C． Na和 Cs屬于第 ⅠA 族元素， Cs失電子能力比 Na的強 D． P和 As屬于第 ⅤA 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 解析： 選項 A中 C與 Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱，即 CH4比 SiH4穩(wěn)定；選項 B中 O2－ 與 F－ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，所以 O2－ 半徑大于 F－ 半徑；選項 C中 Na與 Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力： Cs＞Na；選項 D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強，可知酸性：H3PO4＞ H3AsO4。 答案： C 4．同周期的三種元素 X、 Y、 Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為 HXO4＞H2YO4＞ H3ZO4，則下列敘述不正確的是 ( ) A．非金屬性 X＞ Y＞ Z B． X、 Y、 Z形成的陰離子還原性逐漸增強 C．原子半徑 X＜ Y＜ Z D． X、 Y、 Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強 解析： 因酸性 HXO4＞ H2YO4＞ H3ZO4，則在同一周期中， X、 Y、 Z三種元素的原子序數(shù)依次減小。元素的非金屬性逐漸減弱；三種元素對應氫化物的穩(wěn)定性按 Z、 Y、 X的順序由弱到強。 答案： D 5．下列結(jié)論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是 ( ) ① 微粒半徑： S2－ ＞ Cl－ ＞ S＞ F ②氫化物的穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S＞ H2Se ③還原性： S2－ ＞ Cl－ ＞Br－ ＞ I－ ④氧化性： Cl2＞ S＞ Se＞ Te ⑤酸性：H2SO4＞ HClO4＞ H2SeO4 ⑥得電子能力： F＞ Cl＞ Br＞ I A．只有① B．①③④⑤ C．①②④⑥ D．只有⑥ 解析： ①正確，②正確；還原性 I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ ，故③不正確；④正確；酸性 HClO4＞ H2SO4，故⑤不正確；⑥正確。 答案： C 6． A、 B、 C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比 A大 2， C原子的電子總數(shù)比 B原子電子總數(shù)多 4。 1 mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應可置換出 L(標準狀況下 )氫氣，這時 A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答： (1)A是 ________元素， B是 ________元素， C是________元素 (填寫元素符號 )。 (2)分別寫出 A、 B的最高價氧化物對應水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式________________________________________________________________________。 (3)A單質(zhì)的還原性比 B單質(zhì)的還原性 ________， A離子的氧化性比 B離子的氧化性 ________。 答案： (1)Na Al Cl (2)OH－ ＋ H＋ ＝ H2O、 Al(OH)3＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O (3)強 弱 同周期元素性質(zhì)的推斷 (2020年安徽省安慶市高三模擬 )某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象 (見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。 請你幫助該同學整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的________________________________________________________________________。 (2)實驗用品： 試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制 Na2S溶液， AlCl3溶液， NaOH溶液，酚酞試液等。 儀器：① ________，② ________，③ ________，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。 【 答案 】 一、選擇題 (每小題 5分，共 50分 ) 1．下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關遞變關系錯誤的是 ( ) A．原子半徑： Si＞ P＞ S＞ Cl B．最高化合價： C＜ N＜ O＜ F C．金屬性： Na＜ K＜ Rb＜ Cs D．非金屬性： P＜ S＜ Cl 解析： O、 F無最高正價。 答案： B 2． (2020年山東青島 )X、 Y、 Z、 W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若 Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，下列說法中錯誤的是( ) A． Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 Z的強 B．原子半徑： W＞ Z＞ Y＞ X C． W的最高價氧化物對應水化物的酸性較 Z的強 D．四種元素的單質(zhì)中， Z的熔、沸點最高 解析： 由信息“ Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍”可推知 Y為 O，則由周期表中位置可推出 X為N， Z為 S， W為 Cl。由元素周期律可知，同一主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱， A項正確；同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，故 B項錯誤； Cl的非金屬性比 S的強，因此 HClO4的酸性
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1