高三化學元素周期表的應用復習(編輯修改稿)
2024-12-16 07:42 本頁面
【文章內容簡介】 。 ?起消毒作用的 X單質為 ________(寫化學式 )，作為核聚變的 Y元素的元素符號是 ________。元素 X 與元素 Z 的非金屬性大小關系是______________(填元素符號 )。 ?(3)下列說法正確的是 ________。 ?A． 次氯酸鈉溶液顯堿性 ， 故次氯酸鈉在堿性條件下消毒效果最好 ?B． 次氯酸鈉消毒效果比高氯酸強 ， 故次氯酸酸性比高氯酸強 ?C． 高氯酸的酸性比硫酸強 ， 但比高溴酸弱 ?D． 氟盡管與氯同主族 ， 但沒有高氟酸鹽 ?解析： (1)35Cl、 37Cl是 Cl元素的兩種核素 ， 其中子數(shù)分別為 1 20， 質子數(shù) 、 電子數(shù)相同 ，都是 17， 質量數(shù)分別為 3 37。 ?(2)通過 X、 Y、 Z與 Cl在元素周期表中的位置關系可知 X、 Y、 Z分別為 O、 He、 P。 起消毒作用的氧的單質是臭氧；同周期元素的非金屬性逐漸增強 ， 而同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱 ， 所以非金屬性 OP。 ?(3)次氯酸鈉消毒的原理是次氯酸的作用 ， 所以在酸性條件下的消毒效果好 ， A錯；消毒效果不是酸性的作用 ， 而是次氯酸的強氧化性所致 ， 故 B錯；非金屬性： ClS， ClBr， 故高氯酸的酸性最強 ， C錯；氟的氧化性比氧強 ，不能形成氟的含氧酸 ， D正確 。 ?答案： (1)9∶ 10 35∶ 37 (2)O3 He(或答“ 3He” ) OP (3)D ? 1． 比較元素金屬性強弱的實驗方法 ? (1)根據(jù)金屬單質與水 (或酸 )反應的難易程度：越易反應 ， 則對應金屬元素的金屬性越強 。 ? (2)根據(jù)金屬單質與鹽溶液的置換反應 。 A置換出 B， 則 A對應的金屬元素比 B對應的金屬元素金屬性強 。 ? (3)根據(jù)金屬單質的還原性或對應陽離子的氧化性強弱：單質的還原性越強 ， 對應陽離子的氧化性越弱 ， 元素的金屬性越強 (Fe對應的是 Fe2＋ ， 而不是 Fe3＋ )。 ? (4)根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強 ， 則對應金屬元素的金屬性越強 。 ? (5)根據(jù)電化學原理：不同金屬形成原電池時 ， 一般作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上 ， 先析出的金屬其對應的元素不活潑 。 ? 2． 比較元素非金屬性強弱的實驗方法 ? (1)根 據(jù)非金屬單質與 H2化合的難易程度：越易化合則其對應元素的非金屬性越強 。 ?(2)根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱 ， 則其對應元素的非金屬性越強 。 ?(3)根據(jù)非金屬單質之間的相互置換： A能置換出 B， 則 A對應的非金屬元素的非金屬性強于 B對應非金屬元素的非金屬性 。 ?(4)根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：酸性越強 ， 則元素的非金屬性越強 。 ?(5)根據(jù)非金屬單質的氧化性或對應陰離子的還原性強弱：單質的氧化性越強 ， 其對應陰離子的還原性越弱 ， 元素的非金屬性越強 。 ? 3． 下列敘述正確的 是 ( ) ? A． 發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子 ， 還原能力越強 ? B． 金屬陽離子被還原后 ， 一定得到該元素的單質 ? C． 核外電子總數(shù)相同的原子 ， 一定是同種元素的原子 ? D． 能與酸反應的氧化物 ， 一定是堿性氧化物 ?解析： 還原性強弱與失電子的多少無關 ，取決于失電子的難易 ， 選項 A不
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1