【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 期、不同主族的元素，元素原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。［師］由此，我們可得出如下結(jié)論：［板書(shū)］(1)同一周期，從左至右，各元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(稀有氣體元素除外)［師］請(qǐng)大家口頭判斷下列各問(wèn)題：［投影練習(xí)］：H2S HCl：NaOH Al(OH)3：H3PO4 H2SO4答案：1.＜ 2.＞ 3.＜［師］請(qǐng)大家再看下面3組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。［投影］ 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖( )［師］上述三組元素分別屬于同一周期還是同一主族？依據(jù)？分別屬于第幾周期(或主族)？［生］同一主族。因?yàn)樗鼈冏钔鈱与娮訑?shù)相同。分別屬于第一主族、第五主族和第七主族。［師］3組元素有無(wú)似曾相識(shí)之感？請(qǐng)分別寫(xiě)出它們的元素符號(hào)。［找一個(gè)同學(xué)在投影片上填上所缺元素符號(hào)］［師］請(qǐng)大家根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)分析其金屬性的遞變規(guī)律。［生］在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。［師］由此，我們可以得出以下結(jié)論：［板書(shū)］同一主族，從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。［師］口答以下練習(xí)［投影］：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3：KOH NaOH Mg(OH)2：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4答案：1.＞、＞、＞ ＜ ＞ 2.＞ ＞ 3.＞ ＞［師］以上我們討論的主要是主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。副族元素性質(zhì)的變化，規(guī)律比較復(fù)雜，中學(xué)化學(xué)中，我們暫不討論。［師］請(qǐng)大家觀察附錄中的元素周期表。［學(xué)生活動(dòng)］［問(wèn)］元素周期表中的表格底色有幾種？為什么要這樣表示？［生］底色有兩種，綠色和淺綠色?？梢允刮覀兒苊黠@地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素。［師］回答得很好。而且，從表上我們可以看出，元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫(huà)一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。［師］請(qǐng)大家根據(jù)我們上面學(xué)過(guò)的知識(shí)，參考元素周期表，分析除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？［生］根據(jù)同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可知，在周期表中，鈁(Fr)元素的原子半徑最大，氟(F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應(yīng)是最強(qiáng)的，鈁元素的金屬性也就最強(qiáng)；氟元素的得電子能力最強(qiáng)，氟元素的非金屬性也就最強(qiáng)。［師］很正確。氟元素也是自然界中存在的非金屬性最強(qiáng)的元素，鈁及其后面的元素均是放射性元素，在自然界穩(wěn)定存在的元素當(dāng)中，銫(Cs)的金屬性是最強(qiáng)的。［師］我們可以把以上的內(nèi)容用表5—12的形式簡(jiǎn)要地表示出來(lái)［投影］表5—12 元素金屬性和非金屬性的遞變［過(guò)渡］元素的化合價(jià)指的是該元素的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。那么，它與元素在周期表中的位置有何關(guān)系呢？下面我們就來(lái)探討這個(gè)問(wèn)題。［板書(shū)］。［講述］元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切關(guān)系，因此，元素原子的最外電子層中的電子，也叫做價(jià)電子。另外，有些元素的化合價(jià)與它們?cè)拥拇瓮鈱踊虻箶?shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價(jià)電子。下面，我們主要來(lái)研究主族元素的化合價(jià)與其在周期表中位置的關(guān)系。［師］請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處［投影］主 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)［學(xué)生回答，教師填寫(xiě)］1234567+1+2+3+4+5+6+74321［問(wèn)］根據(jù)上表回答，主族元素的族序數(shù)與元素原子的最外層電子數(shù)及最高正化合價(jià)有什么關(guān)系？［生］相等。［師］據(jù)此，我們有以下結(jié)論：［板書(shū)］主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素最高正價(jià)數(shù)［師］其中，有個(gè)別元素比較特殊，如氧元素的化合價(jià)一般是2價(jià)，而氟元素沒(méi)有正化合價(jià)。［問(wèn)］非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和有什么規(guī)律？［生］等于8。［師］這樣，我們可以得到以下關(guān)系，即：［板書(shū)］｜最高正價(jià)｜+｜最低負(fù)價(jià)｜=8［師］金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。［投影練習(xí)］ 序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于 。答案：主族 8主族序數(shù)或8最高正價(jià) ，其中，非金屬性最強(qiáng)的是 。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 (以X表示鹵素)。答案：7 F HXO4［注：教師需補(bǔ)充說(shuō)明，氟元素?zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià)］答案：略［師］從上面的學(xué)習(xí)，我們可以認(rèn)識(shí)到：元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)；同樣也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)它在周期表中的位置及性質(zhì)。我們可以用下圖來(lái)表示它們之間的這種關(guān)系。［板書(shū)］［師］這樣，我們就可以利用元素的性質(zhì)，它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，來(lái)指導(dǎo)我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。這也是元素周期律和元素周期表的意義所在。那么，元素周期律和周期表的意義是不是僅限于此呢？請(qǐng)大家閱讀課本P108有關(guān)“元素周期律和元素周期表的意義”的內(nèi)容，并進(jìn)行總結(jié)。［板書(shū)］三、元素周期律和元素周期表的意義［學(xué)生活動(dòng)］［師］由我們所閱讀的內(nèi)容，可得出元素周期律及元素周期表的意義，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：［投影板書(shū)］。。，尋找新的物質(zhì)。。［師］請(qǐng)大家分別舉例說(shuō)明。［生甲］如我們學(xué)習(xí)堿金屬時(shí)，主要是以Na為代表物來(lái)學(xué)的，而銣、銫卻沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，但我們可根據(jù)其在元素周期表中的位置及與Na的相對(duì)位置判斷出其還原性比鈉強(qiáng)，其形成的堿的堿性比強(qiáng)堿NaOH還要強(qiáng)。［生乙］我們還可以預(yù)見(jiàn)，銣和銫與水的反應(yīng)一定劇烈得很，所以，做實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要做好安全保護(hù)工作。［生丙］從課本P111表5—13可以看出，人們?yōu)?111117號(hào)元素留下了空位，并根據(jù)其相鄰元素的性質(zhì)去發(fā)現(xiàn)和研究它們。［生?。莞鶕?jù)農(nóng)藥多數(shù)是含F(xiàn)、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定區(qū)域內(nèi)尋找新的農(nóng)藥。［生戊］在周期表里金屬與非金屬的接界處尋找半導(dǎo)體材料，如Ge、Si、Ga、