【文章內(nèi)容簡介】 期、不同主族的元素，元素原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。［師］由此，我們可得出如下結(jié)論：［板書］(1)同一周期，從左至右，各元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。(稀有氣體元素除外)［師］請大家口頭判斷下列各問題：［投影練習］：H2S HCl：NaOH Al(OH)3：H3PO4 H2SO4答案：1.＜ 2.＞ 3.＜［師］請大家再看下面3組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。［投影］ 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖( )［師］上述三組元素分別屬于同一周期還是同一主族？依據(jù)？分別屬于第幾周期(或主族)？［生］同一主族。因為它們最外層電子數(shù)相同。分別屬于第一主族、第五主族和第七主族。［師］3組元素有無似曾相識之感？請分別寫出它們的元素符號。［找一個同學在投影片上填上所缺元素符號］［師］請大家根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)分析其金屬性的遞變規(guī)律。［生］在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。［師］由此，我們可以得出以下結(jié)論：［板書］同一主族，從上到下元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。［師］口答以下練習［投影］：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3：KOH NaOH Mg(OH)2：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4答案：1.＞、＞、＞ ＜ ＞ 2.＞ ＞ 3.＞ ＞［師］以上我們討論的主要是主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。副族元素性質(zhì)的變化，規(guī)律比較復雜，中學化學中，我們暫不討論。［師］請大家觀察附錄中的元素周期表。［學生活動］［問］元素周期表中的表格底色有幾種？為什么要這樣表示？［生］底色有兩種，綠色和淺綠色?？梢允刮覀兒苊黠@地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素。［師］回答得很好。而且，從表上我們可以看出，元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。［師］請大家根據(jù)我們上面學過的知識，參考元素周期表，分析除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？［生］根據(jù)同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可知，在周期表中，鈁(Fr)元素的原子半徑最大，氟(F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應是最強的，鈁元素的金屬性也就最強；氟元素的得電子能力最強，氟元素的非金屬性也就最強。［師］很正確。氟元素也是自然界中存在的非金屬性最強的元素，鈁及其后面的元素均是放射性元素，在自然界穩(wěn)定存在的元素當中，銫(Cs)的金屬性是最強的。［師］我們可以把以上的內(nèi)容用表5—12的形式簡要地表示出來［投影］表5—12 元素金屬性和非金屬性的遞變［過渡］元素的化合價指的是該元素的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。那么，它與元素在周期表中的位置有何關(guān)系呢？下面我們就來探討這個問題。［板書］。［講述］元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切關(guān)系，因此，元素原子的最外電子層中的電子，也叫做價電子。另外，有些元素的化合價與它們原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價電子。下面，我們主要來研究主族元素的化合價與其在周期表中位置的關(guān)系。［師］請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帾ぃ弁队埃葜? 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最高正價最低負價［學生回答，教師填寫］1234567+1+2+3+4+5+6+74321［問］根據(jù)上表回答，主族元素的族序數(shù)與元素原子的最外層電子數(shù)及最高正化合價有什么關(guān)系？［生］相等。［師］據(jù)此，我們有以下結(jié)論：［板書］主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素最高正價數(shù)［師］其中，有個別元素比較特殊，如氧元素的化合價一般是2價，而氟元素沒有正化合價。［問］非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和有什么規(guī)律？［生］等于8。［師］這樣，我們可以得到以下關(guān)系，即：［板書］｜最高正價｜+｜最低負價｜=8［師］金屬元素只有正化合價而無負價。［投影練習］ 序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于 。答案：主族 8主族序數(shù)或8最高正價 ，其中，非金屬性最強的是 。鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學式是 (以X表示鹵素)。答案：7 F HXO4［注：教師需補充說明，氟元素無最高價氧化物及其水合物，因為氟元素無正化合價］答案：略［師］從上面的學習，我們可以認識到：元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)；同樣也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，推測它在周期表中的位置及性質(zhì)。我們可以用下圖來表示它們之間的這種關(guān)系。［板書］［師］這樣，我們就可以利用元素的性質(zhì)，它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，來指導我們對化學的學習和研究。這也是元素周期律和元素周期表的意義所在。那么，元素周期律和周期表的意義是不是僅限于此呢？請大家閱讀課本P108有關(guān)“元素周期律和元素周期表的意義”的內(nèi)容，并進行總結(jié)。［板書］三、元素周期律和元素周期表的意義［學生活動］［師］由我們所閱讀的內(nèi)容，可得出元素周期律及元素周期表的意義，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：［投影板書］。。，尋找新的物質(zhì)。。［師］請大家分別舉例說明。［生甲］如我們學習堿金屬時，主要是以Na為代表物來學的，而銣、銫卻沒有見過，但我們可根據(jù)其在元素周期表中的位置及與Na的相對位置判斷出其還原性比鈉強，其形成的堿的堿性比強堿NaOH還要強。［生乙］我們還可以預見，銣和銫與水的反應一定劇烈得很，所以，做實驗時首先要做好安全保護工作。［生丙］從課本P111表5—13可以看出，人們?yōu)?111117號元素留下了空位，并根據(jù)其相鄰元素的性質(zhì)去發(fā)現(xiàn)和研究它們。［生?。莞鶕?jù)農(nóng)藥多數(shù)是含F(xiàn)、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定區(qū)域內(nèi)尋找新的農(nóng)藥。［生戊］在周期表里金屬與非金屬的接界處尋找半導體材料，如Ge、Si、Ga、