知識講解-元素周期表基礎(chǔ)解析(編輯修改稿)
2025-07-25 05:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的水化物的酸性強(qiáng)弱，或單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。（3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃F2淡黃綠色氣體 g / L（15℃）－－Cl2黃綠色氣體 g / L（0℃）－101－Br2深紅棕色液體 g / cm3（20℃）－I2紫黑色固體 g / cm3要點(diǎn)詮釋：隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；狀態(tài)由氣→液→固；密度逐漸增大；熔沸點(diǎn)都較低，且逐漸升高。（3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?、冫u素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2＋H2＝2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2＋H22HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫較穩(wěn)定Br2＋H22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫較穩(wěn)定I2＋H22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)要點(diǎn)詮釋： 隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)（FClBrI2）與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HFHCl HBr HI；元素的非金屬性逐漸減弱：FClBrI?！、邴u素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究：對比鹵素單質(zhì)（ClBrI2）的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。現(xiàn)象靜置后，液體均分為兩層。上層液體均呈無色，下層液體分別呈橙色、紫色。靜置后，液體分為兩層。上層液體呈無色，下層液體呈紫色。方程式①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2②2KI+Cl2==2KCl+I2③2KI+Br2==2KBr+I2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：Cl2Br2I2（4）鹵素的特殊性①氟無正價，無含氧酸；氟的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕玻璃，氟化銀易溶于水，無感光性。②氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。③溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對橡膠有較強(qiáng)腐蝕作用。④碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。要點(diǎn)四、核素、同位素1．質(zhì)量數(shù)： 如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。要點(diǎn)詮釋：（1）1個電子的質(zhì)量約為1個質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2），其近似整數(shù)值均為1。（3）質(zhì)量數(shù)的表達(dá)式：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（4）元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（5）精確的測定結(jié)果證明，同種元素的原子的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。（6）是原子符號，其意義為：表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。2．核素： 把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一類原子叫做核素。要點(diǎn)詮釋：（1）核素概念的外延為原子，這里的原子泛指導(dǎo)電呈電中性的原子和帶有電荷的簡單陰、陽離子。如與為同一種核素。（2）絕大多數(shù)的元素都包含多種核素。（3）有的核素在自然界中穩(wěn)定存在，而有的核素具有放射性而不能在自然界中穩(wěn)定存在。3．同位素： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同一元素的不同原子互稱為同位素。要點(diǎn)詮釋：（1）同一元
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