元素周期表ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-02 13:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 主要性質(zhì) (填空 )： (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制 HCl氣體。 ，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是 ( ) 練習(xí)： 硫酸的用途： ① 高沸點(diǎn) —— 制取揮發(fā)性酸 。 ② 吸水性 —— 做干燥劑 。 ③ 脫水性 —— 做催化劑 。 ④ 酸性 —— 去金屬表面的氧化物 、 制取硫酸鹽 、 制造化肥 。 ⑤ 強(qiáng)氧化性 —— 制炸藥 。 復(fù)習(xí)提問(wèn)： ● 新知預(yù)習(xí) 1 ．硫在自然界有 □ 1 ________ 態(tài)和 □ 2 ________ 態(tài)兩種存在形式，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦 ( □ 3________) 、黃銅礦 ( CuF e S2) 、石膏 ( Ca S O4 2H2O) 和芒硝( Na2SO4 10H2O) 。 2 ．硫俗稱 □ 4 ________ ，是一種 □ 5 ________ 色晶體，不溶于 □ 6 ________ ，微溶于酒精，易溶于 □ 7 ________ 。 3 ．二氧化硫 ( 1) 二氧化硫是 □ 8 ________ 色、有 □ 9 ________ 氣味的 □ 10________ 氣體，密度比空氣 □ 11 ________ ， □ 12 ________ 液化，□ 13 ________ 溶于水。 ( 2) 與水反應(yīng)： □ 14 ______________________________ ，此反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 ( 3) 漂白性：可以使 □ 15 ________ 或其他 □ 16 ________ 物質(zhì)褪色，受熱后 □ 17 ________ 原來(lái)的顏色。 ( 4) 具有酸性氧化物的 □ 18 ________ 。 思考：我們知道 SO2 和 Cl2都具有漂白性。為了使漂白性更強(qiáng)，有人提出將兩者混合使用，你認(rèn)為這種做法能達(dá)到預(yù)期目的嗎？ 不能， SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl SO2與鹽的反應(yīng)： 與 Na2SO3的反應(yīng)： 與 Na2CO3的反應(yīng)： 與 NaHCO3的反應(yīng)： SO2+H2O+Na2SO3===2NaHSO3 （ 1） Na2CO3+SO2(少 )===Na2SO3+CO2 （ 2） CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 （總） SO2+2Na2CO3+H2O====Na2SO3+2NaHCO3 2SO2(過(guò) )+Na2CO3+H2O====2NaHSO3+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 思考： SO2會(huì)不會(huì)與 BaCl2或 CaCl2溶液反應(yīng)？為什么？ Na2SO3是否會(huì)與硫酸反應(yīng)？那 CaSO3與鹽酸呢？ SO2與氧氣的反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3 催化劑 △ Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O CaSO3+2HCl===CaCl2+SO2↑+H2O SO2的用途： （ 1）漂白紙漿、毛、絲、草帽等 （ 2）用于殺菌消毒 （ 3） 作食物和干果的防腐劑 （ 4）制造硫酸 2 ． ( 2022 試題調(diào)研 ) 下列溶液中能夠區(qū)別 SO2和 CO2氣體的是 ( ) ① 石灰水； ② H2S 溶液； ③ 酸性 K M n O4溶液； ④ 氯水；⑤ 品紅溶液 A ． ①②③ B ． ②③④ C ． ②③④⑤ D ．全部 ( 4) 常用來(lái)鑒別和分離 SO2與 CO2的裝置 思考：每一個(gè)裝置都是用來(lái)做什么的？ 上述裝置中各部分的作用： A ．檢驗(yàn) SO2的存在 B ．除去 SO2氣體 C ．檢驗(yàn) SO2氣體是否除去并進(jìn)一步吸收 SO2 D ．檢驗(yàn) CO2氣體并吸收 4 ． (2022 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 將等體積的 SO2和 Cl2充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A ．溶液快速褪色 B ．溶液緩慢褪色 C ．生成白色沉淀 D ．生成淺黃色沉淀 判斷下列反應(yīng)哪些 不 屬于可逆反應(yīng)？ A． NO2 N2O4 B． 2H2+O2 2H2O C． SO2+ H2O H2SO3 D． CO2+ H2O H2CO3 點(diǎn)燃 電解 二、 SO3 物理性質(zhì)：無(wú)色易揮發(fā)，常溫下為油狀液體， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為針狀固體 ，加熱條件下為氣體。溶于水放出大量的熱，榮譽(yù)濃硫酸形成發(fā)煙硫酸。有強(qiáng)烈的刺激性氣味。 SO3是 的酸酐 硫酸 化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)氧化性） SO2（酸性氧化物） SO3（酸性氧化物） 與 水 與 堿性氧化物 與 堿 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 SO2+CaO===CaSO3 Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O 工業(yè)制硫酸 SO3+CaO===CaSO4 △ ● 典例剖析 【例 1 】 ( 2022 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 下列說(shuō)法不正確的是( ) ① 硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 ② 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 ③ 硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫 ④ 硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 A ． ①② B ． ②③ C ． ③④ D ． ①
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