121原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(編輯修改稿)
2024-12-21 22:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 一個能級組最多所能容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種數(shù) ,所以周期表中七個周期分別對應(yīng) 7 個能級組。周期的劃分取決于元素原子的能層數(shù) ( 電子層數(shù) ), 同一周期元素原子 的能層數(shù) ( 電子層數(shù) ) 相同。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當堂檢測 二、原子的電子排布與族的劃分 活動與探究 周期表上元素的 “ 外圍電子排布 ” 簡稱 “ 價電子層 ” ,這是由于這些能級上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化 ,這些電子稱為價電子。 1 . 完成下表中第三周期元素的價電子排布式及價電子數(shù) ,并仔細觀察周期表 ,思考主族元素的價電子數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系。 主族序數(shù) Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl 價電子 排布式 價電子數(shù) 同主族外圍 電子排布通式 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當堂檢測 結(jié)論 : 。 答案 : 主族序數(shù) Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl 價電子 排布式 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 價電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 同主族外圍 電子排布通式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 主族元素的價電子數(shù) = 主族序數(shù) 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當堂檢測 2 . 過渡元素 (鑭系、錒系除外 )的價電子數(shù)是否也等于副族序數(shù) ,同一族的外圍電子排布是否相同 ? 試分析 過渡元素的價電子數(shù)與列序數(shù)有什么關(guān)系 ? 答案 :① 第 Ⅲ B 、 Ⅳ B 、 Ⅴ B 、 Ⅵ B 、 Ⅶ B 及 Ⅷ 族第一列的價電子總數(shù)等于族序數(shù) ,第 Ⅰ B 、 Ⅱ B 的 s 能級的價電子數(shù)等于副族序數(shù) 。Ⅷ族的第二、三列及 Ⅰ B 、 Ⅱ B 族的價電子總數(shù)不等于族序數(shù)。 ② 同一族的外圍電子排布有差異。 ③ 過渡元素的價電子總數(shù)等于列序數(shù)。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當堂檢測 遷移與應(yīng)用 例 2 某元素原子共有 3 個價電子 ,其中一個價電子位于第三能層 d 軌道 ,試回答 : ( 1 )該元素核外電子排布式為 ,價電子的電子排布圖為 。 ( 2 )該元素的原子序數(shù)為 ,元素符號為 ,在周期表中的 位置為 ,該元素是 (填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” )元素 ,最高正化合價為 價。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當堂檢測 解析 :由構(gòu)造原理知 E ( 4s ) E ( 3d ), 故 3d 上有一個電子時 , 4s 上有2 個電子 ,故其電子排布式為 1s22s22p63s23p63d14s2,為 21 號金屬元素 Sc 。 答案 :( 1 ) 1s22s22p63s23p63d14s2 ( 2 ) 21 Sc 第四周期第 Ⅲ B 族 金屬 +3 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當堂檢測 遷移訓(xùn)練 2 已知 M2+的 3d 軌道有 6 個電子。試推斷 : ( 1 ) M 原子的電子排布式為 。 ( 2 ) M 原子的最外層電子數(shù)為 。 ( 3 ) M 元素在周期 表中的位置是 。 解析 :因 3d 軌道未滿 ,故 M 應(yīng)在過渡元素區(qū) , M 一定為第四周期元素。該元素失電子時應(yīng)先失去 4s 軌道上的電子再失 3d 軌道上的電子 ,故 4s 軌道應(yīng)有 2 個電子。綜上可推知 M 的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,應(yīng)在第四周期第 Ⅷ 族 ,最外層有 2 個電子。 答案 :( 1 ) 1s22s22p63s23p63d64s2 ( 2 ) 2 ( 3 )第四周期第 Ⅷ 族 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當堂檢測 ( 1 ) 族的劃分的標準。同族元素價電子數(shù)相同 ,價電子數(shù)目和價電子排布決定族的劃分。 ( 2 ) 元素所在的族與元素的價電子數(shù)之間的關(guān)系。第 Ⅰ A 、 Ⅱ A族 元素的價電子排布分別為 n s n s2。第 Ⅲ A~ Ⅶ A 族元素的價電子排布為 n s2n p1~ 5。第 Ⅲ B~ Ⅶ B 族元素的價電子排布為 ( n 1 ) d1~ 5n s1~ 2。第 Ⅷ族元素的價電子排布為 ( n 1 ) d6~ 10n s0~ 2。第 Ⅰ B~ Ⅱ B 族元素的價電子排布為 ( n 1 ) d10n s1~ 2。 ( 3 ) 主族元素的價電子數(shù) = 主族序數(shù) ,且主族元素的價電子只含 s 、p 軌道上的
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