08全國各地高考化學(xué)試題分類匯編14個專題-原子結(jié)構(gòu)元素周期表(編輯修改稿)
2024-10-11 21:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)的離子方程式為 。 解析： X、 Y 組成的化學(xué)式為 XY2，且為離子化合物，所以 X 為＋ 2 價， Y 為－ 1 價，設(shè) Y的電子數(shù)為 a，則 X 為 a＋ 3，所以 2a＋ a＋ 3=54， a＝ 17， Y 為 Cl， X 為 Ca。 D 與Cl 相鄰， D 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以 D 為 S， E 為 C。 W 與 Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以 W 為 Si 元素 Z 的單質(zhì) Z2有 3 個共價鍵， Si 與 Z 能形成一種新型無機非金屬材料，所以 Z 為 N。 答案：（ 1） CaCl2。 (2) S=C=S； H2S。 (3)Si3N4。 (4)2F2+2OH— =2F— +OF2+H2O。 14．（ 08 全國Ⅱ卷）對于Ⅳ A 族元素，下列敘述中不正確的是 ( ) A． SiO2 和 CO2 中 Si 和 O， C 和 O 之間都是共價鍵 B． C、 Si、 Ge 的最外層電子數(shù)都是 4，次外層電子數(shù)都是 8 C． CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D．該族元素的主要化合價是－ 4 和＋ 2 解析：Ⅳ A族元素最外層電子數(shù)都是 4，但 C 原子的次外層電子數(shù)只有 2 個電子。 答案： B。 15．（ 08 全國Ⅱ卷）某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A，含 N 個中子，它與 1 H 原子組成 HmX 分子，在 agHmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( ) A． aA＋ m(A－ N＋ m)mol B． aA(A－ N)mol C． aA＋ m(A－ N)mol D． aA(A－ N＋ m)mol 解析： X原子的質(zhì)子數(shù)為 (A－ N)個，一個 HmX 中所含的質(zhì)子數(shù)為 (A－ N＋ m)個， HmX的摩爾質(zhì)量為 (A＋ m)gmol－ 1，所以 agHmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 aA＋ m(A－ N＋ m)mol。 答案： A。 16．（ 08 全國Ⅱ卷） Q、 R、 X、 Y、 Z 為前 20 號元素中的五種， Q 的低價氧 化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等， R 與 Q 同族， (1)Q 的最高價氧化物，其固體屬于 ________晶體，俗名叫 _____________。 (2)R 的氫化物的分子的空間構(gòu)型是 _____________，屬于 ____________分子 (填“極性”或“非極性” )，它與 X 形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是___________。 (3)X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ____________；它的另一種氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是 __________。 (4)Q 分別與 Y、 Z 形成的共價化合物 的化學(xué)式是 _______和 _______； Q 與 Y 形成的分子的電子式是 ____________，屬于 ______________分子 (填“極性”或“非極性” )。 解析： Q 的低價氧化物與 X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等， Q 可能為 C（碳）， X 為 N，由于這五種元素均是前 20 號元素，所以 R 為 Si， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y 的原子序數(shù)小于 Z， Y 為 S， Z 為 Cl。 答案：（ 1）分子；干冰。 (2）正四面體；非極性； Si3N4。 (3）三角錐； 。 (4） CS2； CCl4。 ；非極性。 17．（ 08 廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） ①原子序數(shù)為 15 的元素的最高化合價為＋ 3 ②Ⅶ A 族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期Ⅳ A 族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6 ④原子序數(shù)為 12 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：①中最外層電子數(shù)為 5，所以它的最高價為＋ 5；③ C 原子的核電荷數(shù)為 6，由于 C元素存在同位素原子，所以中子數(shù)就不一定為 6。 答案： C 18．（ 08 廣東卷）根據(jù)表 1 信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 表 1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑／ nm 主要化合價 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ＋ － 2 － 2 A．氫化物的沸點為 H2T＜ H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 L＜ Q C． M 與 T 形成的化合物具有兩性 D． L2＋ 與 R2－ 的核外電子數(shù)相等 解析： T 只有－ 2 價，且原子半徑小，所以 T 為 O 元素； R的最高正 價為＋ 6 價，最低價為－ 2 價，所以 R 為 S 元素； L 的原子半徑最大，化合價為＋ 2 價，所以 L 為 Mg； M的原子半徑介于 Mg 和 S 之間且化合價為＋ 3 價，所以 M 為 Al；而 Q 的原子半徑在Mg 和 O 之間且化合價為＋ 2 價，所以 Q 為 Be。選項 A 中由于 H2O 中存在氫鍵，所以沸點： H2＞ H2R；選項 B 中由于 Mg的金屬性比 Al 強，所以與 HCl 反應(yīng)的速率：L＞ Q；選項 C 中 Al 和 Be 的化合物具有兩性；選項 D 中 Mg2＋ 只有兩個電子層而 S2－ 具有三個電子層。 答案： C 19．（ 08 天津卷）下列敘述正確的是（ ） A． 1 個甘氨酸分子中存在 9 對共用電子 B． PCl3 和了 BCl3 分子中所有原子的最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C． H2S 和 CS2 分子都是含極性鍵的極性分子 D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 解析：甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為： ，由結(jié)構(gòu)式可以看出 1 個甘氨酸分子中存在N N H H H H S C S C－ C－ N－ H O－ H— H H H O 10 對共用電子；選項 B 中根據(jù) |元素的化合價 |＋原子的最外層電子數(shù)＝ 8，則該原子的最外層達到 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， BCl3 中 B 原子的最外層電子數(shù)為 3，化合價為＋ 3 價，因此 B 原子未達到8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項 C 中 H2S 和 CS2都是以極性鍵結(jié)合而成， H2S 的空間結(jié)構(gòu)呈角形，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，而 CS2為直線型分子，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。選項 D 中三種物質(zhì)均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關(guān)，一般來說，原子半徑小的，熔點高，所以選項 D 正確。 答案： D。 20．（ 08 天津卷） W、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素， W、 X 是金屬元素， Y、 Z 是非金屬元素。 (1） W、 X 各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。 (2） W 與 Y 可形成化合物 W2Y，該化合物的電子式為 _
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