元素周期律元素周期表(編輯修改稿)
2024-08-25 17:50 本頁面
【文章內容簡介】 個分子，化學式表示離子個數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點；性質特點 ②、離子晶體固態(tài)時一般不導電，但在受熱熔化或溶于水時可以導電；③、溶解性：（參見溶解性表）晶體晶胞中微粒個數(shù)的計算：頂點，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1①、構成微粒：分子結構特點 ②、微粒之間的相互作用：分子間作用力③、空間排列：（CO2如右圖）分子晶體： ④、舉例：SOS、COCl2等①、硬度小，熔點和沸點低，分子間作用力越大，熔沸點越高；性質特點 ②、固態(tài)及熔化狀態(tài)時均不導電；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑。①構成微粒：原子②微粒之間的相互作用：共價鍵③舉例：SiC、Si、SiOC(金剛石)等Ⅰ、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）結構特點 每個C被相鄰4個碳包圍，處于4個C原子的中心④微粒空間排列特點：原子晶體： Ⅱ、SiO2相當于金剛石晶體中C換成Si，Si與Si間間插O⑤說明：原子晶體中不存在單個分子，化學式表示原子個數(shù)比的式子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點和沸點；性質特點 ②、一般不導電；③、溶解性：難溶于一般的溶劑。①、構成微粒：金屬陽離子，自由電子；結構特點 ②、微粒之間的相互作用：金屬鍵③、空間排列：金屬晶體： ④、舉例：Cu、Au、Na等①、良好的導電性；性質特點 ②、良好的導熱性；③、良好的延展性和具有金屬光澤。①、層狀結構結構： ②、層內C——C之間為共價鍵；層與層之間為分子間作用力；過渡型晶體（石墨）： ③、空間排列：（如圖）性質：熔沸點高；容易滑動；硬度??；能導電。晶體分類與性質對比：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價鍵金屬鍵物理性質熔沸點較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反應）導電性晶體不導電；能溶于水的其水溶液導電；熔化導電晶體不導電，溶于水能電離的，其水溶液可導電；熔化不導電不良（半導體Si）良導體（導電傳熱）典型實例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金剛石、SiO晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn【典例精析】[例1]根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm主要化合價＋2＋3＋2＋－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【解析】T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be。選項A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R；選項B中由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應的速率：L＞Q；選項C中Al和Be的化合物具有兩性；選項D中Mg2＋只有兩個電子層而S2－具有三個電子層?！敬鸢浮緾 [例2] 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（ ）A．Be2+離子中的質子和電子 B．H原子中的中子和質子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子[解析] Be2+中含有4個質子、2個電子。H原子中含有1個中子和1個質子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數(shù)比為1:1。BaO2（過氧化鋇）固體中含有Ba2+、O22陰離子和陽離子的個數(shù)比為1:1。所以答案選A。[例3]1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）。（A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度（
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