高考總復習課件蘇教版52元素周期律與元素周期表(編輯修改稿)
2025-02-04 13:38 本頁面
【文章內容簡介】 1． (2022年高考廣東卷 )元素 X、 Y、 Z原子序數之和為 36， X、 Y在同一周期， X＋ 與 Z2－ 具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是 ( ) A．同周期元素中 X的金屬性最強 B．原子半徑 XY，離子半徑 X＋ Z2－ C．同族元素中 Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中 Y的最高價含氧酸的酸性最強 解析： 選 B。 分析題給條件可推知： X是鈉(Na)、 Y是氯 (Cl)、 Z是氧 (O)。 原子半徑 XY，但 X＋ (Na＋ )與 Z2－ (O2－ )電子層結構相同 ， 離子半徑 X＋ Z2－ 。 故選 B。 微粒半徑大小比較 1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )，如 NaMgAlSi， Na＋ Mg2＋ Al3＋ ， S2－ Cl－ 。 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如 LiNaK， Li＋ Na＋ K＋ 。 3．電子層結構相同的微粒 電子層結構相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰、陽離子 )隨核電荷數的增加而減小，如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。 4．同種元素形成的微粒 同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如 Fe3＋ Fe2＋ Fe， H＋ HH－ 。 5．電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較 如比較 Al3＋ 與 S2－ 的半徑大小，可找出與 Al3＋電子數相同，與 S2－ 同族的元素 O2－ 比較， Al3＋O2－ ，且 O2－ S2－ ，故 Al3＋ S2－ 。 A、 B、 C為三種短周期元素， A、 B同周期， A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ，其離子半徑 A2－ C－ 。 B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是 ( ) A．它們的原子序數 ABC B．它們的原子半徑 CBA C．離子半徑 A2－ C－ B2＋ D．原子核外最外層上的電子數 CAB 例 2 【 思路點撥 】 根據題意 ―→ 畫一簡易周期表―→ 找出 A、 B、 C的相對位置 ―→ 利用周期表中離子半徑變化規(guī)律進行分析 。 【 解析 】 根據 “A、 C最低價離子分別為 A2－ 、 C－ ”可知 A位于 Ⅵ A族 ， C位于 Ⅶ A族 ， C在 A的右邊；聯(lián)系 “A、 B同周期 ”、 “B2＋ 與 C－ 具有相同的電子層結構 ”可知 A在 C的左下方 ， B位于 A的左側 。最后繪出它們的相對位置 (如圖 ) 由表可知：原子半徑的大小順序應該 是 BAC， B錯；離子半徑的大小 順序是 A2－ C－ B2＋ ， C正確； A、 D也均正確 。 【 答案 】 B 【 技巧點撥 】 依據離子結構特點推斷元素在周期表中的位置是解決此類問題的關鍵。把 A、 B、 C等元素在周期表中定位后，它們的原子結構、電子層數、最外層電子數、元素最高正價以及原子半徑、離子半徑等遞變規(guī)律都能順利推斷出來。 跟蹤訓練 (隨學隨練 ， 輕松奪冠 ) 2． X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構 ， 下列敘述正確的是 (雙選 )( ) A． X的離子半徑比 Y的大 B． X原子的最外層電子數比 Y的多 C． X的原子半徑比 Y的大 D． X元素的最高正價比 Y的小 解析： 選 CD。 題意分析：陽離子比其原子少一個電子層 ， 陰離子與其原子電子層數相同 ，由此可推出 X、 Y、 Ar三原子在周期表中的相對位置為： (1)電子層數相同 ， 核電荷數越大 ， 微粒半徑越小 ， 核電荷數 XY， 離子半徑 XY， A錯； (2)X原子是金屬元素 ， Y是非金屬元素 ， 故最外層電子數 XY， B錯； (3)X原子比 Y原子多一個電子層 ， 且在周期表左側 ， 故原子半徑 XY， C正確； (4)X元素的主族序數比 Y元素的主族序數小 ， 故最高正化合價 XY， D正確 。 元素“位、構、性”關系的應用 同一元素的 “位 、 構 、 性 ”關系可表示如下： 在具體解題過程中 ， 必須具備以下三個方面的基礎： 1．結構與位置互推是解題的基礎 (1)掌握四個關系式 ①電子層數＝周期數 ②質子數＝原子序數 ③最外層電子數＝主族序數 ④主族元素的最高正價＝主族序數 (O、 F除外 )，負價＝主族序數－ 8 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 ①各周期元素種數； ②稀有氣體元素的原子序數及在周期表中的位置； ③同主族上下相鄰元素原子序數的關系。 2．性質
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