課時(shí)作業(yè)6元素周期律(編輯修改稿)
2025-04-21 12:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 容易失去電子C．同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高答案：D 同一主族金屬元素的原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)越低，A錯(cuò)；同一周期元素的原子半徑越小，越不易失去電子，B錯(cuò)；同一主族元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)不一定越高，因NHH2O、HF液態(tài)時(shí)存在氫鍵而出現(xiàn)反常現(xiàn)象，故C錯(cuò)；因稀有氣體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故選D。11．下列說(shuō)法正確的是( )A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小答案：B I A族元素中含有氫元素，它是非金屬，無(wú)金屬性，故A錯(cuò)；同周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，但其他化合價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性無(wú)此規(guī)律，C錯(cuò)；第3周期元素中，金屬元素失去最外層電子所形成的陽(yáng)離子半徑逐漸減小，而非金屬元素得到電子所形成的陰離子半徑逐漸增大，所以同周期元素陽(yáng)離子的半徑可能小于陰離子的半徑，故選B。12．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)答案：C Li、Na、K為同一主族，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，A正確；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；Na比K失電子能力弱，故Na比K的還原性弱，C錯(cuò)誤；O比S的非金屬性強(qiáng)，D正確。二、非選擇題(共52分)13．用“”或“”回答下列問(wèn)題：(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2________Mg(OH)2Mg(OH)2________Al(OH)3(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O________H2S，H2S________HCl(4)還原性：H2O________H2S，H2S________HCl(5)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越________。②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越________。答案：(1) (2) (3) (4) (5) ①?gòu)?qiáng)?、趶?qiáng)14．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：ⅠA
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