課時(shí)作業(yè)5原子核外電子排布(編輯修改稿)
2025-04-21 12:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ________；列舉原子的穩(wěn)定性與C最接近的元素，寫出元素的符號________。答案：(1)O、Mg 、(2)B、C、E C D A(3)MgO NaCl(4)N3－、F－ He解析：五種結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)的都是核電荷數(shù)較小的常見元素，可根據(jù)核電荷數(shù)判斷元素。A～E所對應(yīng)的元素依次是Cl、O、Ne、Na、Mg。陽離子的電子數(shù)小于核電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)大于核電荷數(shù)。在這里，Ne(C)是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，Na(D)是最活潑的金屬，最容易失去電子，Cl(A)是最活潑的非金屬，最容易得到電子。陽離子和陰離子可直接結(jié)合成化合物，活潑金屬原子與活潑非金屬原子可通過得失電子后相互結(jié)合成化合物。這種結(jié)合都要符合一定的化合價(jià)規(guī)則。核電荷數(shù)為1～10的元素在周期表中的位置如下表所示。O2－有10個(gè)電子。N原子得3個(gè)電子形成有10個(gè)電子的N3－，F(xiàn)原子得1個(gè)電子形成有10個(gè)電子的F－。C(Ne)是稀有氣體，原子的穩(wěn)定性與它最接近的元素應(yīng)是稀有氣體He。 11．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號是________。答案：(1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－解析：核外電子排布為8結(jié)構(gòu)型的單核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。(1)單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，此微粒為核電荷數(shù)為18的氬原子；(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子；(3)氧化性很弱的＋1價(jià)的是鉀離子；(4)還原性很弱的－1價(jià)的是氯離子。12．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋＋＋＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫出各元素的名稱：X__________，Y__________，Z__________，W________。(2)畫出X的離子結(jié)構(gòu)示意圖、Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X________，Y________。(3)寫出Z、W在元素周期表中的位置：Z________，W________。答案：(1)鈉 碳 氮 氯(2) (3)第二周期第ⅤA
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1