課時(shí)作業(yè)4核素(編輯修改稿)
2025-04-21 12:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 數(shù)為：NAx＝m。9．最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是( )A． g molB． 1023個(gè)C． mol LD．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol答案：C g 18O所形成的氣體為18O2，所以其物質(zhì)的量為＝ mol。B中H218O中所含的中子數(shù)為18－8＝10，所以， mol 10NA＝NA； mol L。D中18 O2的摩爾質(zhì)量為182＝36 g/mol。10．下列各組粒子：①H3O＋，NH4＋，Na＋?、贠H－，NH2－，F(xiàn)－?、跲2－，Na＋，Mg2＋ ④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是( )A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④答案：C?、僦腥N離子均為10個(gè)電子、11個(gè)質(zhì)子。②中均為10個(gè)電子，9個(gè)質(zhì)子。③中三種離子均為10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)分別為8,11,12。④中三種分子均為10個(gè)電子，10個(gè)質(zhì)子。11．某氧原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A．氧元素的相對原子質(zhì)量是B．1 mol該氧原子質(zhì)量是aNA gC．x g該氧原子所含的電子數(shù)為D．y g該氧原子的中子數(shù)一定為答案：BC 1 mol氧原子即NA個(gè)氧原子，其質(zhì)量為a gNA，故B正確；x g氧原子即個(gè)氧原子，所含電子數(shù)為8，即物質(zhì)的量為，C正確。12．下列說法不正確的是 ( )①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎相同?、圪|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子?、茈娮訑?shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)?、弈撤N元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤⑥ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥答案：C 粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子等，如H2O與Ne電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，12H、11H粒子是同一元素，故①錯(cuò)，④對；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不等，故③對；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，質(zhì)量數(shù)針對某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們
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