原子核外電子排布與元素周期律(編輯修改稿)
2025-08-14 14:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 呢？ 為什么？ 為什么第 3周期只有 8種元素，而第 4周期卻有 18種？ 核外電子排布與元素周期表結(jié)構(gòu) 1．原子核外電子排布原理 （ 1） 能量最低原理 。原子核外電子先占有能量低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。 （ 2） 泡利不相容原理 。每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。 （ 3） 洪特規(guī)則 。原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道；②自旋狀態(tài)相同； ③ 原子核外電子排布處于全充或半充滿時(shí)能量低，較穩(wěn)定。 2n2 從 3p后出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象： ns (n2)f (n1)d np （ n3） 根據(jù) 外圍電子 排布將元素周期表劃分為 五個(gè)區(qū) ns12 ns2np16 (n1)d19ns12 (n1)d10 ns12 (n2)f0~14(n1)d0~2ns2 周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性
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