原子核外電子排布的周期性(最新)(編輯修改稿)
2025-01-17 13:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。 其排布式為 [Ar]3d54s2， 屬 d區(qū)過(guò)渡元素。該元素是第四周期 ⅦB 族。l 例 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、元素符號(hào)和原子序數(shù)。 電子排布式 [Kr]4d105s25p4碲， Te，原子序數(shù)是 52。 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 第四周期， ⅦB 族。 32號(hào)元素在周期表中的位置。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的價(jià)層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 [Ne]3s23p2，第 14號(hào)元素練習(xí)9. A、 B、 C、 D四種元素，已知 A元素是自然界中含量最多的元素； B元素為金屬元素，已知它的原子核外 K、 L層上電子數(shù)之和等于 M、 N層電子數(shù)之和； C元素是第 3周期第一電離能最小的元素， D元素在第 3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷 A、 B、 C、 D四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學(xué)式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl專題二專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第一電離能的周期性變化第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第二課時(shí)鈉原子失去一個(gè)電子，吸收能量還是放出能量？為什么？氣態(tài)鎂原子失去一個(gè)電子變氣態(tài) Mg+ ，吸收的能量為 738kJ/mol，鈉原子失去一個(gè)電子吸收的能量比 738kJ/mol大還是?。渴裁唇须婋x能和第一電離能？它和原子得失電子能力有什么關(guān)系？閱讀課本 20頁(yè)思考二、元素第一電離能的周期性變化電離能的概念 氣態(tài)原子 失去 一個(gè) 電子 形成 +1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的 最低能量 ，叫做該 元素的第一電離能 ，用符號(hào) I1表示 ，失去第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能 用 I2表示 …… M（ g） e－ →M +（ g） I1 M+（ g） e－ →M 2+（ g） I2 意義： 表示失去電子的 難易 程度I1越 小 ，氣態(tài)原子越 易 失電子I1越 大 ，氣態(tài)原子越 難 失電子交流討論：NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)I1 1—36 號(hào)元素的第一電離能同 主 族，從上到下，電離能 逐漸 減小 ；同周期，從左到右，電離能 呈逐漸 增大的趨勢(shì) ；根據(jù)所給數(shù)據(jù)，總結(jié)電離能的變化規(guī)律。216。同主族 :上 → 下減小216。同周期 :左 → 右增大趨勢(shì)I1(IA)最小， I1(稀有氣體 )最大（兩處反常） 通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在 能量相等 的軌道上形成 全空 (p0、 d0、 f0)、 半滿 (p d f7)和 全滿 (p d f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的 能量較低 ，該元素具有 較大的第一電離能 。解釋下列電離能的反常現(xiàn)象：I（ Be） I（ B） , I（ N） I（ O）I（ Mg） I（ Al） , I（ P） I（ S）I（ Zn） I（ Ga）注意： I1與核外電子排布的關(guān)系： NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)I1 1—36 號(hào)元素的第一電離能第一電離能的影響因素原子核對(duì)核外電子的引力原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)電離能應(yīng)用M（ g) –e = M+(g) △H=I 1 ?電離能的大小可以用來(lái)衡量原子失去電子的難易Na: I1=496kJ/molCa: I1=590kJ/molK Ca Na Mg Al Zn Fe。注意：條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液電離能應(yīng)用 M（ g) –e = M+(g) △H=I 1 ?判斷原子失電子的數(shù)目和形成陽(yáng)離子所帶的電荷Ｉ ２ ＞＞Ｉ １則 形成 +1價(jià)陽(yáng)離子而不易形成 +2價(jià)陽(yáng)離子電離能 Na Mg AlI1 496 738 577I2 4562 1451 1817I3 6912 7733 2745I4 9543 10540 11578 ① 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。 ② 用來(lái)判斷原子失去電子的數(shù)目和形成的陽(yáng)離子所帶的電荷（元素的化合價(jià)）例： I2I1 易形成 +1價(jià)陽(yáng)離子 I3I2I1,可形成 +1價(jià)或 +2價(jià)陽(yáng)離子，較難形成 +3價(jià)離子。電離能應(yīng)用專題二專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 元素電負(fù)性（ X）的周期性變化第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第二課時(shí)鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。離子共價(jià)非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵。你知道嗎？AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電，說(shuō)明 AlCl3是共價(jià)化合物。 成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于 成鍵原子吸引電子能力的差異 。鈉原子 與 氯原子 結(jié)合生成的是 化合物。氫原子 與 氯原子 結(jié)合生成的是 化合物。離子共價(jià)三、元素電負(fù)性的周期性變化 鮑林 ()首先提出了元素的電負(fù)
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