高一化學(xué)原子核外電子排布和元素周期律(編輯修改稿)
2024-12-15 09:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Ne 。 ② 陽離子： Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 NH＋ H3O＋。 ③ 陰離子： N3 －、 O2 －、 F－、 OH－、 NH－2。 (3 ) 常見 1 8 e－的簡單離子： S2 －、 Cl－、 K＋、 Ca2 ＋。 根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 例 1 信息 元素名稱 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 A 元素原子核外 M 層電子數(shù)是 L 層電子數(shù)的一半 B 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 倍 C 元素＋ 1 價(jià)離子 C＋的電子層排布與 Ne 相同 D 元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的13 【 解析 】 【 答案 】 【 規(guī)律方法 】 短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)原子核內(nèi)無中子的原子： H。 (2)原子最外層有 1個(gè)電子的元素： H、 Li、 Na。 (3)原子最外層有 2個(gè)電子的元素： Be、 Mg、He。 (4)原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、 Ar。 (5)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的元素： C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍的元素： O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4倍的元素： Ne。 (6)原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、 Be、 Al。 (7)原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍的元素：Be。 (8)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的元素： Li、 Si。 (9)原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的元素：Li、 P。 變式訓(xùn)練 1 (2020年武漢高一檢測 )下列敘述中 ，正確的是 ( ) A． 核外電子排布完全相同的兩種微粒 ， 其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B． 凡單原子形成的離子 ， 一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C． 核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素 D． 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 解析： 選 C。 Na＋ 與 Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 ， 核外電子排布相同 ， 但二者化學(xué)性質(zhì)迥然不同 ， A錯(cuò)；主族元素單原子形成的離子不一定達(dá)到 8電子或 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， 如氫原子轉(zhuǎn)化成氫離子之后原子核外的電子數(shù)為零 ， B錯(cuò)；核外電子排布相同的兩原子其電子數(shù)必然相等 ， 質(zhì)子數(shù)也相等 ， 核電荷數(shù)相等 ， 故一定屬于同種元素 ， C正確；陰離子的核外電子排布是非金屬原子得電子之后形成的 ， 比上一周期 稀有氣體元素原子多一個(gè)電子層 ， 如氯離子其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 與上一周期的氖元素原子的核外電子排布不同 ， D錯(cuò) 。 周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律 項(xiàng)目 同周期 (從左到右 ) 同主族 (從上到下 ) 最外層電子數(shù) 由 1逐漸增到 7(第一周期由 1到2) 相同 主要化合價(jià) 最高正價(jià)＋ 1→＋ 7最低負(fù)價(jià)－4→ － 1 最高正價(jià)相同(O、 F除外 ) 原子半徑 逐漸減小 (稀有氣體除外 ) 逐漸增大 項(xiàng)目 同周期 (從左到右 ) 同主族 (從上到下 ) 得失電子能力 得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱 得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng) 單質(zhì)的氧化性、還原性 還原性減弱、氧化性增強(qiáng) 氧化性減弱，還原性增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 酸性減弱，堿性增強(qiáng) 非金屬氫化物的生成難易及穩(wěn)定性 生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng) 生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 特別提醒： 元素的性質(zhì)與元素原子的核外電子排布的關(guān)系：元素原子的核外電子排布決定著元素的主要性質(zhì) 。 (1)一般來說 ， 當(dāng)最外層電子數(shù)少于 4個(gè)時(shí) ， 易失去電子 ， 表現(xiàn)出金屬性；當(dāng)最外層電子數(shù)多于 4個(gè)時(shí) ， 易得到電子 ， 表現(xiàn)出非金屬性 。 (2)當(dāng)最外層為 8個(gè)電子 (氦為 2個(gè)電子 )時(shí) ， 原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 。
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