【總結(jié)】鄭州一中鄭梅花核電荷數(shù)=原子序數(shù))質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)XAZ(Z)個(gè)(A—Z)個(gè)(Z)個(gè)質(zhì)量數(shù)原子核核外電子質(zhì)子中子(—)(+)元素符號(hào)=
2024-11-17 17:24
【總結(jié)】第2課時(shí)核外電子排布與元素周期表、原子半徑學(xué)習(xí)目標(biāo)。了解周期與族的劃分依據(jù)。。,能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其周期性變化的原因。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第2課時(shí)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、核外電子排布與周期的劃分1.周期與能級(jí)組、原子軌
2024-08-24 22:06
【總結(jié)】基態(tài)原子的核外電子排布+20第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層Ca的原子核外電子排布情況如何?想一想+20第1層第2層第3層K層L層M層
2025-01-05 14:01
【總結(jié)】基態(tài)原子的核外電子排布+20第1層第2層第3層K層L層M層2882N層第4層Ca的原子核外電子排布情況如何?想一想+20第1層第2層第3層
【總結(jié)】原子核外電子的排布第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性福清高山中學(xué)化學(xué)組俞大瑞復(fù)習(xí):??外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核的負(fù)電荷核外電子:帶一個(gè)單位中子:不帶電個(gè)單位的正電荷質(zhì)子:帶原子核原子????????1
2024-12-29 13:40
【總結(jié)】【典例1】人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的,自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為“電子對(duì)”;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法,正確的是課程目標(biāo)設(shè)置主題探究導(dǎo)學(xué)知能鞏固提升名師教學(xué)積累目錄,其原子軌
2025-03-08 15:02
【總結(jié)】課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘城區(qū)二中徐國(guó)鋒乒乓球在化學(xué)變化中原子不可再分的,那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢?1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說,他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。
2025-01-01 14:24
【總結(jié)】原子核外電子排布規(guī)律①能量最低原理:電子層劃分為KLMOPQ,對(duì)應(yīng)電子層能量增大;原子核外電子排布按照能量較低者低優(yōu)先排布原則.②每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。③最外層最多只能容納8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))次外層最多只能容納18個(gè)電子(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè)倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子注意:
2025-06-25 15:31
【總結(jié)】第二課時(shí)復(fù)習(xí):基態(tài)原子的核外電子排布三大原則?能量最低原則:?核外電子的排布要使整個(gè)原子的能量最低,以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。?泡利不相容原理:?一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子,并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。?洪特規(guī)則:?對(duì)于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時(shí),應(yīng)盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同。
2025-02-05 16:40
【總結(jié)】XY第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律(第1課時(shí))普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·必修2人民教育出版社目錄2、教學(xué)目標(biāo)制定1、教材分析與學(xué)情分析4、反思與評(píng)價(jià)
2024-12-29 16:52
【總結(jié)】課前準(zhǔn)備好化學(xué)書,草稿本,練習(xí)本,筆第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)第一課時(shí)元素周期律原子核外電子的排布學(xué)習(xí)目標(biāo):⑴分層排布——電子層一、原子核外電子的排布1234567KLMNO
2025-05-12 17:55
【總結(jié)】課題3離子核外電子分層排布示意圖一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層:1234567離核:近遠(yuǎn)能量:低
2025-02-05 16:30
【總結(jié)】核外電子排布核外電子排布的知識(shí)包括3方面內(nèi)容1.核外電子具有的能量不同,是按能量高低分層排布的。電子層數(shù)、離核距離、能量高低之關(guān)系如下所示:電子層1234567(K)(
2024-08-25 02:07
【總結(jié)】原子核外電子排布的周期性主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價(jià)電子排布最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化金屬性和非金屬性變化原子半徑變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-
2024-11-11 05:48
【總結(jié)】?具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類原子,總稱“元素”;?具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子,稱為一種“核素”;?把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素,互稱為“同位素”。氕氘氚它們是同一種元素嗎?它們是同一種核素嗎?它們互稱為同位素嗎?同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù),但中子數(shù)不一定相同。原子
2025-02-06 12:38