11核外電子排布與周期律(編輯修改稿)
2025-01-22 02:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 １、周期 類別 周期序數(shù) 起止元素 元素種類 電子層數(shù) 短 周 期 長 周 期 H →He Li→Ne Na→Ar 2 8 8 1 2 3 K →Kr 18 Rb→Xe 18 Cs→Rn 32 Fr→… 26 1 2 3 周期序數(shù) =電子層數(shù) 二 . 元素周期表的結(jié)構(gòu) 每個 橫行 稱為周期 ， 共分 7個周期 4 5 6 7 P8頁 交流與討論 4 5 6 7 不完全周期 族 ① 主 族 : ③ 0族： ② 副 族 : ④ Ⅷ 族： 由短周期和長周期共同構(gòu)成的族 七主族 ： ⅠA 、 ⅡA 、 ⅢA 、 ⅣA 、 ⅤA 、 ⅥA 、 ⅦA 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 完全由長周期元素構(gòu)成的族 稀有氣體元素構(gòu)成的族 七副族 ： ⅠB 、 ⅡB 、 ⅢB 、 ⅣB 、 ⅤB 、 ⅥB 、 ⅦB 包括 10三列 每個 縱行 稱為族 完全由長周期元素構(gòu)成的族 ⅠA 0 1 氫 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氦 2 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 3 鈉 鎂 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 4 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴 氪 5 銣 鍶 釔 鋯 鈮 鉬 锝 釕 銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 碲 銻 碘 氙 6 銫 鋇 鑭 鉿 鉭 鎢 錸 鋨 銥 鉑 金 汞 鉈 鉛 鉍 釙 砹 氡 7 鈁 鐳 錒 …… 3. 元素周期表分區(qū) （ 1）金屬區(qū)： 周期表的左下方 （ 2）非金屬區(qū)： 周期表的右上方 123333333 1233 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 長周期 第 1周期： 2 種元素 第 2周期： 8 種元素 第 3周期： 8 種元素 第 4周期： 18 種元素 第 5周期： 18 種元素 第 6周期： 32 種元素 不完全周期 第 7周期： 26種元素 鑭 57La – 镥 71Lu 共 15 種元素稱 鑭系元素 錒 89Ac – 鐒 103Lr 共 15 種元素稱 錒系元素 短周期 （橫向） 小結(jié) 族 主族 (A) 副族 (B) Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族： 稀有氣體元素 （縱向） 零族： 共七個主族 Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 三個縱行，位于 Ⅶ B 與ⅠB 中間 共七個副族 三、元素在周期表中的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù) 主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù) ＝ 最高正價 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù) 最高正價＋ |最低負(fù)價 | = 8 應(yīng)用 可根據(jù) 原子 結(jié)構(gòu) 推斷元素在周期表中的 位置 ； 或根據(jù)元素在周期表中的 位置 推斷 原子 結(jié)構(gòu) 。 舉例： 如何推斷 Na元素在 周期表中的位置？ 根據(jù) Na元素的質(zhì)子數(shù)為 11，畫出其 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ： 周期序數(shù) = 電子層數(shù) ，確定 Na元素（有 三 個 電子層）處于第 三 周期； 根據(jù)： 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) ，確定 Na元素（ 最外層 有 1個 電子）處于 IA族 。所以 Na元素 處于 周期表中的 第 三 周期 IA族 Na +11 2 8 1 元素符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 周期表中位置 最高正價 7N 16S 11Na 13Al 10Ne +7 2 5 +10 2 8 +11 2 8 1 +13 2 8 3 5 2 2 8 3 1 3 3 +5 +1 +3 第 二 周期 第 ⅤA 族 第 三 周期第 Ⅰ A 族 第 三 周期第 Ⅲ A 族 第 二 周期 0 族 +16 2 8 6 6 3 第 三 周期第Ⅵ A 族 +6 元素符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 周期表中位置 最高正價
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1