11核外電子排布與周期律(文件)
【正文】 與熱水反應(yīng) 劇烈 緩慢 較快 劇烈 較劇烈 鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動性強弱的順序是： 11Na＞ 12Mg ＞ 13Al 金屬單質(zhì) 失電子 能力減弱， 與鹽酸反應(yīng) 還原性 減弱， 金屬性 減弱 11— 17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律： 11Na 12Mg 13Al 與水反應(yīng)的劇烈程度減弱 與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 強堿 中強堿 兩性 金屬性減弱 與 H2反應(yīng)越容易，越劇烈 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強酸 強酸 最強酸 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 4 3 2 1 14Si 15P 16S 17Cl 非金屬性是怎樣變化的呢？ 非金屬元素的 SiH4 PH3 H2S HCl 堿性減弱 酸性增強 增強 P6頁 探究活動 2 P6頁 探究活動 3 最高正價＋ |最低負(fù)價 | = 8 最高正價 = 最外層電子數(shù) P7頁 探究活動 3 問題 (1) ； 堿性減弱 酸性增強 (2) 。 ⑤制作簡單有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)模型。 ①查閱資料并討論：第 3周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律。 3．能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 6．舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。 ④交流討論：離子化合物和共價化合物的區(qū)別。你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律嗎 ？ 課本 P2頁 課題１ 、原子核外電子的排布 各電子層排布的電子數(shù) 電子層 (從里到外依次為 K層、 L層、 M層 ) 核電荷數(shù) K L M 課題１ 、原子核外電子的排布 原子核外電子按能量高低分層排布 電子層 : K L M N O P Q ….. 電子能量 : 低 高 核外電子排布的一般規(guī)律 : （ 1）遵守能量最低原理 電子先排滿Ｋ層后，再排Ｌ層 … 表 1— 1 稀有氣體元素原子核外電子排布 元素 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 8 18Ar（氬） 2 8 8 36Kr（氪） 2 8 18 8 54Xe（氙） 2 8 18 18 8 86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 交流與討論 P3頁 元素 各電子層的電子數(shù) K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 2He 2 10Ne 2 8 18Ar 2 8 8 36Kr 2 8 18 8 54Xe 2 8 18 18 8 86Rn 2 8 18 32 18 8 2 12 2 22 2 32 2 42 …… 2n2 （ 2）各電子層最多容納 電子數(shù)為 2n2 n為電子層序數(shù) （ 3）最外層最多容納 8個電子 K為最外層時最多排 2個 （ 4）次外層最多容納 18個電子 課題１ 、原子核外電子的排布 原子核外電子按能量高低分層排布 電子層 : K L M N O P Q ….. 核外電子排布的一般規(guī)律 : （ 1）遵守能量最低原理； 電子能量 : 低 高 （ 2）各電子層最多容納 電子數(shù)為 2n2 n為電子層序數(shù) （ 3）最外層最多容納 8個電子 K為最外層時最多排 2個 （ 4）次外層最多容納 18個電子 練習(xí)： 最外電子層最多容納 個電子 2 +12 2 8 畫出氖、鎂、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 要求： 記注 1~18號的元素名稱、符號， 會畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖． Mg 原子中 K層最多容納 個電子 M層最多容納 個電子 18 8 +10 2 8 Ne +17 2 8 7 Cl 課題 元素周期律 一 . 原子核外最外層電子數(shù)呈周期性的變化 個 1 → 2 , 1 → 8… 二 . 原子半徑呈周期性的變化 3～
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