【正文】 ①金屬元素 （ 如 :IA族 ） 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 53I 9 F 17Cl 35Br 與氫氣化合越難 氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定 非金屬性減弱 2. 同主族： ②非金屬元素 （ 如 : Ⅶ A族 ） P8頁 活動與探究 最高價(jià)氧化物水化物酸性減弱 HClO4 HBrO4 HIO4 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 同主族 元素 性質(zhì)的變化規(guī)律： 從上往下，電子層數(shù)增多，原子半徑 ； 35Br +11 2 8 1 +3 2 1 +19 2 8 9 1 3 Li 11Na 19K IA族 +17 2 8 7 +9 2 7 +35 2 8 18 7 Ⅶ A族 9 F 17Cl … … 歸納 得 電子能力 ，非金屬性 。你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律嗎 ？ 課本 P2頁 課題１ 、原子核外電子的排布 各電子層排布的電子數(shù) 電子層 (從里到外依次為 K層、 L層、 M層 ) 核電荷數(shù) K L M 課題１ 、原子核外電子的排布 原子核外電子按能量高低分層排布 電子層 : K L M N O P Q ….. 電子能量 : 低 高 核外電子排布的一般規(guī)律 : （ 1）遵守能量最低原理 電子先排滿Ｋ層后，再排Ｌ層 … 表 1— 1 稀有氣體元素原子核外電子排布 元素 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 8 18Ar（氬） 2 8 8 36Kr（氪） 2 8 18 8 54Xe（氙） 2 8 18 18 8 86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 交流與討論 P3頁 元素 各電子層的電子數(shù) K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 2He 2 10Ne 2 8 18Ar 2 8 8 36Kr 2 8 18 8 54Xe 2 8 18 18 8 86Rn 2 8 18 32 18 8 2 12 2 22 2 32 2 42 …… 2n2 （ 2）各電子層最多容納 電子數(shù)為 2n2 n為電子層序數(shù) （ 3）最外層最多容納 8個(gè)電子 K為最外層時(shí)最多排 2個(gè) （ 4）次外層最多容納 18個(gè)電子 課題１ 、原子核外電子的排布 原子核外電子按能量高低分層排布 電子層 : K L M N O P Q ….. 核外電子排布的一般規(guī)律 : （ 1）遵守能量最低原理； 電子能量 : 低 高 （ 2）各電子層最多容納 電子數(shù)為 2n2 n為電子層序數(shù) （ 3）最外層最多容納 8個(gè)電子 K為最外層時(shí)最多排 2個(gè) （ 4）次外層最多容納 18個(gè)電子 練習(xí)： 最外電子層最多容納 個(gè)電子 2 +12 2 8 畫出氖、鎂、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 要求： 記注 1~18號的元素名稱、符號， 會畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖． Mg 原子中 K層最多容納 個(gè)電子 M層最多容納 個(gè)電子 18 8 +10 2 8 Ne +17 2 8 7 Cl 課題 元素周期律 一 . 原子核外最外層電子數(shù)呈周期性的變化 個(gè) 1 → 2 , 1 → 8… 二 . 原子半徑呈周期性的變化 3～ 9號元素或 11 ～ 17號元素 (同周期元素的電子層 數(shù)相同 )隨著核電荷數(shù)的遞增 ,原子半徑逐漸減小 。 3．能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷 歸納 課題 元素周期律 一 . 原子核外最外層電子數(shù)呈周期性的變化 個(gè) 1 → 2 , 1 → 8… 二 . 原子半徑呈周期性的變化 3～ 9號元素或 11 ～ 17號元素 (同周期元素的電子層數(shù)相同 )隨著核電荷數(shù)的遞增 ,原子半徑逐漸減小 。 ４、可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。 按 核電荷數(shù)遞增 的順序 從左到右 排列。 ③查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。 ②討論或?qū)嶒?yàn)探究：堿金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。 元素性質(zhì) P7頁 12Mg 15P 16S 原子結(jié)構(gòu) 示意