11核外電子排布與周期律-wenkub
2023-01-23 02:43:03 本頁面
【正文】 2所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) +1價(jià) → +7價(jià) ， 4價(jià) → 1價(jià) (3) ， 。 四、元素周期律 概念： 元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做 元素周期律 。 按 核電荷數(shù)遞增 的順序 從左到右 排列。 +11 2 8 1 +12 2 8 2 從左到右，同周期元素原子核外 電子層數(shù) 相同 隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸 增加 原子半徑逐漸 減小 原子核對核外電子的引力逐漸 增強(qiáng) 失去電子的能力逐漸 減弱 ，金屬性 減弱 +17 2 8 7 +16 2 8 6 P8頁 …… 2. 同主族： 3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs LiOH NaOH KOH …… 最高價(jià)氧化物水化物堿性增強(qiáng) 與水 或酸反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)。 得電子能力 非金屬性 ， 原子 失電子能力 金屬性 ， 原子核對核外電子的引力逐漸 , 電子層數(shù) ，原子半徑 ， 同主族元素： 減小 增多 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增大減弱 減弱 減弱 越難 越不穩(wěn)定 從上到下，元素的核電荷數(shù) ， 增多增強(qiáng) 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性 酸性 , 非金屬元素與氫氣化合的難易程度 ， P9頁 問題解決 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) Cs F 金屬區(qū) 非金屬區(qū) 五、 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) ２、科學(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 決定 反映 元素的性質(zhì) 決定 反映 元素在周期表中的位置 反映 決定 推測 預(yù)測 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期序數(shù) = 電子層數(shù) 原子半徑 同周期元素 同主族元素 從左到右 非金屬性增強(qiáng) 金屬性減弱 決定 從下到上 ｛ 最高正價(jià)＋ |最低負(fù)價(jià) |= 8 化學(xué)性質(zhì)相似 六、微粒（原子、離子）半徑 大小的比較 : 原子半徑 : Na Mg O F 離子半徑 : O2 F Na+ Mg2+ 1. 分別比較Ｏ、Ｆ、Ｎ a、Ｍ g的 原子半徑和離子半徑大小 . ２ .電子層結(jié)構(gòu)相同 , 核電荷數(shù)越多 , 半徑越小。 ４、可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。 失電子能力 ， 增大 增強(qiáng) 金屬性 增強(qiáng)； 減弱 減弱 氫化物的穩(wěn)定性 。 舉例： 如何推斷 Na元素在 周期表中的位置？ 根據(jù) Na元素的質(zhì)子數(shù)為 11，畫出其 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ： 周期序數(shù) = 電子層數(shù) ，確定 Na元素（有 三 個(gè) 電子層）處于第 三 周期； 根據(jù)： 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) ，確定 Na元素（ 最外層 有 1個(gè) 電子）處于 IA族 。 本質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律是元素原子 核外電子排布 周期性變化的必然結(jié)果。 元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷 歸納 課題 元素周期律 一 . 原子核外最外層電子數(shù)呈周期性的變化 個(gè) 1 → 2 , 1 → 8… 二 . 原子半徑呈周期性的變化 3～ 9號元素或 11 ～ 17號元素 (同周期元素的電子層數(shù)相同 )隨著核電荷數(shù)的遞增 ,原子半徑逐漸減小 。 閱讀課本 P3頁圖 13 交流與討論 P4頁 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù) 元素的性質(zhì)是否也呈周期性的變化 ? P5頁 探究活動(dòng) 1 活動(dòng)與探究 11Na 12Mg 13Al 實(shí)驗(yàn) 物質(zhì) 與水的反應(yīng) 與冷水反應(yīng)
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