11核外電子排布與周期律(存儲版)
【正文】 11Na 12Mg 13Al 實(shí)驗(yàn) 物質(zhì) 與水的反應(yīng) 與冷水反應(yīng) 與熱水反應(yīng) 劇烈 緩慢 較快 劇烈 較劇烈 鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動性強(qiáng)弱的順序是： 11Na＞ 12Mg ＞ 13Al 金屬單質(zhì) 失電子 能力減弱， 與鹽酸反應(yīng) 還原性 減弱， 金屬性 減弱 11— 17號元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律： 11Na 12Mg 13Al 與水反應(yīng)的劇烈程度減弱 與酸反應(yīng)的劇烈程度減弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性 金屬性減弱 與 H2反應(yīng)越容易，越劇烈 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 4 3 2 1 14Si 15P 16S 17Cl 非金屬性是怎樣變化的呢？ 非金屬元素的 SiH4 PH3 H2S HCl 堿性減弱 酸性增強(qiáng) 增強(qiáng) P6頁 探究活動 2 P6頁 探究活動 3 最高正價＋ |最低負(fù)價 | = 8 最高正價 = 最外層電子數(shù) P7頁 探究活動 3 問題 (1) ； 堿性減弱 酸性增強(qiáng) (2) 。 本質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律是元素原子 核外電子排布 周期性變化的必然結(jié)果。 失電子能力 ， 增大 增強(qiáng) 金屬性 增強(qiáng)； 減弱 減弱 氫化物的穩(wěn)定性 。 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 決定 反映 元素的性質(zhì) 決定 反映 元素在周期表中的位置 反映 決定 推測 預(yù)測 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 最外層電子數(shù) = 最高正價 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期序數(shù) = 電子層數(shù) 原子半徑 同周期元素 同主族元素 從左到右 非金屬性增強(qiáng) 金屬性減弱 決定 從下到上 ｛ 最高正價＋ |最低負(fù)價 |= 8 化學(xué)性質(zhì)相似 六、微粒（原子、離子）半徑 大小的比較 : 原子半徑 : Na Mg O F 離子半徑 : O2 F Na+ Mg2+ 1. 分別比較Ｏ、Ｆ、Ｎ a、Ｍ g的 原子半徑和離子半徑大小 . ２ .電子層結(jié)構(gòu)相同 , 核電荷數(shù)越多 , 半徑越小。 +11 2 8 1 +12 2 8 2 從左到右，同周期元素原子核外 電子層數(shù) 相同 隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸 增加 原子半徑逐漸 減小 原子核對核外電子的引力逐漸 增強(qiáng) 失去電子的能力逐漸 減弱 ，金屬性 減弱 +17 2 8 7 +16 2 8 6 P8頁 …… 2. 同主族： 3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs LiOH NaOH KOH …… 最高價氧化物水化物堿性增強(qiáng) 與水 或酸反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)。 四、元素周期律 概念： 元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律叫做 元素周期律 。 16 16 18 17 33 你知道嗎 觀察圖 1 12所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 5．了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。 4．認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵和共價鍵的形成。 專題 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 核外電子排布與周期律 一、原子核外電子的排布 二、元素周期律 三、元素周期表及其應(yīng)用 + 16 第 1電子層 K層 第 2電子層 L層 第 3電子層 M層 原子核 核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 2 8 6 原子結(jié)構(gòu)示意圖 S 復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu) X A Z —元素符號 質(zhì)量數(shù) — 質(zhì)子數(shù) — Cl 37 17 表示為 : 質(zhì)子數(shù) 1 2. 質(zhì)量數(shù) (A) ≈ 相對原子質(zhì)量 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) 電子 () 原子核 (+) 質(zhì)子 (+) 中子 :不顯電性 質(zhì)量數(shù) 37的氯原子 X2 : 33 16 質(zhì)子數(shù)
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