11核外電子排布與周期律-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 、核電荷數(shù) 、 電子數(shù) 、質(zhì)量數(shù) 、中子數(shù) 。 三． 元素的金屬性、非金屬性呈周期性的變化 如 : 11 ～ 17號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增， 元素的金屬性 減弱 、非金屬性 增強(qiáng) 。所以 Na元素 處于 周期表中的 第 三 周期 IA族 Na +11 2 8 1 元素符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 周期表中位置 最高正價(jià) 7N 16S 11Na 13Al 10Ne +7 2 5 +10 2 8 +11 2 8 1 +13 2 8 3 5 2 2 8 3 1 3 3 +5 +1 +3 第 二 周期 第 ⅤA 族 第 三 周期第 Ⅰ A 族 第 三 周期第 Ⅲ A 族 第 二 周期 0 族 +16 2 8 6 6 3 第 三 周期第Ⅵ A 族 +6 元素符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 周期表中位置 最高正價(jià) 6C 第 三 周期第 Ⅰ A 族 1 2 自測(cè) : 完成下列表格 +6 2 4 +4 第 二 周期 第 ⅣA 族 2 4 3 1 +2 2 +11 1 +1 第 一 周期 He Na 0 族 2 8 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 同周期元素： 11Na 12Mg 13Al 1 4Si 15P 1 6S 17Cl 得到電子的能力逐漸 增強(qiáng) ，非金屬性 增強(qiáng)。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性 酸性 , 得電子能力 非金屬性 ， 原子 失電子能力 金屬性 ， 非金屬元素與氫氣化合的難易程度 ， 從左到右，元素的核電荷數(shù) 原子半徑 , 原子核對(duì)核外電子的引力逐漸 , 同周期元素： 增強(qiáng) 增多 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增大 減弱 減弱 減弱 越容易 越穩(wěn)定 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 減小 氫化物的穩(wěn)定性 。 元素性質(zhì) P7頁(yè) 12Mg 15P 16S 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 氫化物化學(xué)式 +12 2 8 2 +15 2 8 5 +16 2 8 6 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 最高價(jià)氧化物 的水化物化學(xué)式 2 3 PH3 H2S +2 +6 +5 MgO P2O5 SO3 Mg(OH)2 H3PO4 H2SO4 最高正價(jià)＋ |最低負(fù)價(jià) |=8 最高正價(jià) =最外層電子數(shù) 元素周期表及其應(yīng)用 課題 3 一 . 元素周期表的編排原則 橫行：將 電子層數(shù)相同 的元素， 縱行：將 最外層電子數(shù)相同 的元素， 按 核電荷數(shù)遞增 的順序 從上到下 排列。 。 ②討論或?qū)嶒?yàn)探究：堿金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn) 活動(dòng)與探究建議 1．了解原子核外電子的排布。 ③查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) +1價(jià) → +7價(jià) ， 4價(jià) → 1價(jià) (3) ， 。 按 核電荷數(shù)遞增 的順序 從左到右 排列。 得電子能力 非金屬性 ， 原子 失電子能力 金屬性 ， 原子核對(duì)核外電子的引力逐漸 , 電子層數(shù) ，原子半徑 ， 同主族元素： 減小 增多 增強(qiáng) 增強(qiáng) 增大減弱 減弱 減弱 越難 越不穩(wěn)定 從上到下，元素的核電荷數(shù) ， 增多增強(qiáng) 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性 酸性 , 非金屬元素與氫氣化合的難易程度 ， P9頁(yè) 問題解決 1 B Al Si Ge A
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