11核外電子排布與周期律(已修改)
2025-01-12 02:43 本頁(yè)面
【正文】 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn) 活動(dòng)與探究建議 1．了解原子核外電子的排布。 2．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3．能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 4．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。 5．了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。 6．舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。 ①查閱資料并討論：第 3周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律。 ②討論或?qū)嶒?yàn)探究：堿金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。 ③查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。 ④交流討論：離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。 ⑤制作簡(jiǎn)單有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)模型。 專題 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 核外電子排布與周期律 一、原子核外電子的排布 二、元素周期律 三、元素周期表及其應(yīng)用 + 16 第 1電子層 K層 第 2電子層 L層 第 3電子層 M層 原子核 核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 2 8 6 原子結(jié)構(gòu)示意圖 S 復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu) X A Z —元素符號(hào) 質(zhì)量數(shù) — 質(zhì)子數(shù) — Cl 37 17 表示為 : 質(zhì)子數(shù) 1 2. 質(zhì)量數(shù) (A) ≈ 相對(duì)原子質(zhì)量 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù) (N) 電子 () 原子核 (+) 質(zhì)子 (+) 中子 :不顯電性 質(zhì)量數(shù) 37的氯原子 X2 : 33 16 質(zhì)子數(shù) 、核電荷數(shù) 、 電子數(shù) 、質(zhì)量數(shù) 、中子數(shù) 。 16 16 18 17 33 你知道嗎 觀察圖 1 12所示的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律嗎 ？ 課本 P2頁(yè) 課題１ 、原子核外電子的排布 各電子層排布的電子數(shù) 電子層 (從里到外依次為 K層、 L層、 M層 ) 核電荷數(shù) K L M 課題１ 、原子核外電子的排布 原子核外電子按能量高低分層排布 電子層 : K L M N O P Q ….. 電子能量 : 低 高 核外電子排布的一般規(guī)律 : （ 1）遵守能量最低原理 電子先排滿Ｋ層后，再排Ｌ層 … 表 1— 1 稀有氣體元素原子核外電子排布 元素 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 8 18Ar（氬） 2 8 8 36Kr（氪） 2 8 18 8 54Xe（氙） 2 8 18 18 8 86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 交流與討論 P3頁(yè) 元素 各電子層的電子數(shù) K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 2He 2 10Ne 2 8 18Ar 2 8 8 36Kr 2 8 18 8 54Xe 2 8 18 18 8 86Rn 2 8 18 32 18 8 2 12 2 22 2 32 2 42 …… 2n2 （ 2）各電子層最多容納 電子數(shù)為 2n2 n為電子層序數(shù) （ 3）最外層最多容納 8個(gè)電子 K為最外層時(shí)最多排 2個(gè) （ 4）次外層最多容納 18個(gè)電子 課題１ 、原子核外電子的排布 原子核外電子按能量高低分層排布 電子層 : K L M N O P Q ….. 核外電子排布的一般規(guī)律 : （ 1）遵守能量最低原理； 電子能量 : 低 高 （ 2）各電子層最多容納 電子數(shù)為 2n2 n為電子層序數(shù) （ 3）最外層最多容納 8個(gè)電子 K為最外層時(shí)最多排 2個(gè) （ 4）次外層最多容納 18個(gè)電子 練習(xí)： 最外電子層最多容納 個(gè)電子 2 +12 2 8 畫出氖、鎂、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 要求： 記注 1~18號(hào)的元素名稱、符號(hào)， 會(huì)畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖． Mg 原子中 K層最多容納 個(gè)電子 M層最多容納 個(gè)電子 18 8 +10 2 8 Ne +17 2 8 7 Cl 課題 元素周期律 一 . 原子核外最外層電子數(shù)呈周期性的變化 個(gè) 1 → 2 , 1 → 8… 二 . 原子半徑呈周期性的變化 3～ 9號(hào)元素或 11 ～ 17號(hào)元素 (同周期元素的電子層 數(shù)相同 )隨著核電荷數(shù)的遞增 ,
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