11核外電子排布與周期律(完整版)
【正文】 s Sb Te 2 3 4 5 6 7 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) Cs F 金屬區(qū) 非金屬區(qū) 五、 元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí) ２、科學(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 ４、可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。 舉例： 如何推斷 Na元素在 周期表中的位置？ 根據(jù) Na元素的質(zhì)子數(shù)為 11，畫(huà)出其 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ： 周期序數(shù) = 電子層數(shù) ，確定 Na元素（有 三 個(gè) 電子層）處于第 三 周期； 根據(jù)： 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) ，確定 Na元素（ 最外層 有 1個(gè) 電子）處于 IA族 。 元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷 歸納 課題 元素周期律 一 . 原子核外最外層電子數(shù)呈周期性的變化 個(gè) 1 → 2 , 1 → 8… 二 . 原子半徑呈周期性的變化 3～ 9號(hào)元素或 11 ～ 17號(hào)元素 (同周期元素的電子層數(shù)相同 )隨著核電荷數(shù)的遞增 ,原子半徑逐漸減小 。 ⑤制作簡(jiǎn)單有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)模型。 3．能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 6．舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律嗎 ？ 課本 P2頁(yè) 課題１ 、原子核外電子的排布 各電子層排布的電子數(shù) 電子層 (從里到外依次為 K層、 L層、 M層 ) 核電荷數(shù) K L M 課題１ 、原子核外電子的排布 原子核外電子按能量高低分層排布 電子層 : K L M N O P Q ….. 電子能量 : 低 高 核外電子排布的一般規(guī)律 : （ 1）遵守能量最低原理 電子先排滿(mǎn)Ｋ層后，再排Ｌ層 … 表 1— 1 稀有氣體元素原子核外電子排布 元素 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 8 18Ar（氬） 2 8 8 36Kr（氪） 2 8 18 8 54Xe（氙） 2 8 18 18 8 86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 交流與討論 P3頁(yè) 元素 各電子層的電子數(shù) K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 2He 2 10Ne 2 8 18Ar 2 8 8 36Kr 2 8 18 8 54Xe 2 8 18 18 8 86Rn 2 8 18 32 18 8 2 12 2 22 2 32 2 42 …… 2n2 （ 2）各電子層最多容納 電子數(shù)為 2n2 n為電子層序數(shù) （ 3）最外層最多容納 8個(gè)電子 K為最外層時(shí)最多排 2個(gè) （ 4）次外層最多容納 18個(gè)電子 課題１ 、原子核外電子的排布 原子核外電子按能量高低分層排布 電子層 : K L M N O P Q ….. 核外電子排布的一般規(guī)律 : （ 1）遵守能量最低原理； 電子能量 : 低 高 （ 2）各電子層最多容納 電子數(shù)為 2n2 n為電子層序數(shù) （ 3）最外層最多容納 8個(gè)電子 K為最外層時(shí)最多排 2個(gè) （ 4）次外層最多容納 18個(gè)電子 練習(xí)： 最外電子層最多容納 個(gè)電子 2 +12 2 8 畫(huà)出氖、鎂、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 要求： 記注 1~18號(hào)的元素名稱(chēng)、符號(hào)， 會(huì)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖． Mg 原子中 K層最多容納 個(gè)電子 M層最多容納 個(gè)電子 18 8 +10 2 8 Ne +17 2 8 7 Cl 課題 元素周期律 一 . 原子核外最外層電子數(shù)呈周期性的變化 個(gè) 1 → 2 , 1 → 8… 二 . 原子半徑呈周期性的變化 3～ 9號(hào)元素或 11 ～ 17號(hào)元素 (同周期元素的電子層 數(shù)相同 )隨著核電荷數(shù)的遞增 ,原子半徑逐漸減小 。 原子半徑； 元素化合價(jià)； 元素的金屬性、非金屬性。 ①金屬元素 （ 如 :IA族 ） 四、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 53I 9 F 17Cl 35Br 與氫氣化合越難 氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定 非金屬性減弱 2.
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